【推荐2】请回答以下问题：
(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L^{– 1} CuSO₄溶液，则所需要称量的CuSO₄·5H₂O的质量为___________，实验中需要使用到的玻璃仪器有___________、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO₄·5H₂O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为___________。
(3)在酸性条件下H₂O₂与FeCl₂溶液反应的离子方程式是___________。
(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号___________；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式___________；由C元素形成的单质6mol与2mol铁在加热时反应，转移的电子数为___________N_A。

【推荐3】铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO+3H₂↑
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H₂)∶VNaOH(H₂)=_______。
(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H₂)∶VNaOH(H₂)=_______。

【推荐2】铁和铝是日常生活中两种常见的金属，它们的化合物在生产、生活中有广泛应用，根据题意填空：
(1)氧化铝是一种________（填“碱性”或“两性”）氧化物。
(2)将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热1～2min，所得的分散系呈________（填“黄色”或“红褐色”）。
(3)实验室制备氢氧化铝时，向铝盐溶液中加入的最佳试剂是________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。