【推荐2】某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)B装置中的现象为_______，C装置中的现象为_______，D装置的作用为_______。
(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______。
(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_______。

【推荐3】某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。按要求填写下列空白：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为_______。
(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有_______性。
(3)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是_______。
(4)实验结束后，发现试管A中底部出现了白色固体，设计实验方案检验该固体中含有CuSO₄_______。
(5)将6.4 g铜片加入到盛有含0.2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄试管中加热，充分反应后，铜片有剩余，原因是_______。

【推荐1】燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是___________(填选项编号)。

A．石灰乳

B．溶液

C．澄清石灰水

D．氢硫酸溶液

(2)某工厂利用含的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下：
   
①用处理含铬废水时，利用了的___________性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。
③是硫酸制备过程中重要的中间产物。将少量气体通入溶液，现象是___________(填选项编号)，将少量气体通入溶液，能观察到___________现象(填选项编号)。
A．无明显现象       B．产生白色沉淀       C．产生淡黄色沉淀       D．液面上方产生红棕色气体
④该废水经处理后，测得有关数据如下(其他离子忽略不计)：

离子
浓度(mol/L)	a

则a=___________。

【推荐2】为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。
   

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加	开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。
(3)C中产生的白色沉淀是___________。
(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
(5)iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。
(6)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐3】为了回收利用钢铁生产过程中产生的，工业上采用软锰矿(主要成分)脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的接近4，其中的金属离子主要是，还含有少量的、。

氢氧化物
开始沉淀	7．0	2．7	3．7	8．1
完全沉淀	9．2	3．2	5．2	10．2

完成下列填空。

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：____________________________。
(2)浸出过程的副反应之一是部分被氧化为硫酸，致使浸出液的下降，这将有利于软锰矿浆继续吸收。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是______。
a．            b．            c．                 d．
(3)操作Ⅰ加入的目的_______________________________________，写出该反应的离子方程式_______________________________________。
(4)溶液中加入氨水来调节，其作用是_______________________________________，应调节的范围是_______________________________________。
5}根据图甲中溶解度分析可知的过程为：操作Ⅱ的过程为：蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用______。
(6)通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的Mn_xO₄，如图乙是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为_____________________________；Mn_xO₄中x=______。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_______。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_______→_______→_______→_______。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是_______，C瓶溶液的作用是_______。
(4)装置②中所加固体药品是_______，可验证的产物是_______。
(5)装置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是_______。

【推荐2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质，其中反应原理为C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑。装置已经连接好，请回答下列问题。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______。
(2)②中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_______ B_______。
(4)澄清石灰水的作用_______，出现的现象是_______。

【推荐3】将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用____填序号）。
A．KSCN溶液和氯水       　　　　　　　　B．铁粉和KSCN溶液       
C．浓氨水       　　　　　　　　　　　　D．酸性 溶液
丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B中试剂的作用是___________。
（3）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。
a． A之前          b．A-B间            c．B-C间            d．C-D间
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________。

【推荐1】Ⅰ、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。
（2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。
（3）试管C中苯的作用是____________________________________________。
（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。
Ⅱ、用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

(5) 装置A、C中长导管的作用是__________________。
(6) C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_____________________________________。
(7) A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______________。
(8) B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是

①___________________________________________

②___________________________________________。

【推荐2】某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验一       比较在不同浓度的溶液中溶解情况。

操作	试剂X	现象
	(Ⅰ)溶液，10.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	(Ⅱ)溶液，10.0mL	白色浊液变化不明显

(1)实验结论是_______。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，_______(补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二       比较在不同浓度的溶液中溶解情况。

操作	试剂X	现象
	(Ⅲ)溶液，10.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	(Ⅳ)溶液，10.0mL	白色浊液变化不明显

(3)选择的理由是_______。
实验结论是(2)中假设_______成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三       探究、、在溶液中溶解情况。

操作	Y	现象
	(Ⅴ)	没有明显现象
	(Ⅵ)	浊液变澄清溶液
	(Ⅶ)	没有明显现象

已知：(a)、、都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因是更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，、、溶解度由大到小排序为_______。
(5)通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、_______、_______。

【推荐3】某学习小组按如下实验流程制取连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）并进行纯度的测定。
实验（一）连二亚硫酸钠的制取
   
连二亚硫酸钠的相关性质；①可溶于水，但不溶于乙醇；②具有强还原性；③能与AgNO₃在溶液中以物质的量比1:2反应。
实验（二）   连二亚硫酸钠的纯度测定
称取粗产品5.000g加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO₃溶液恰好完全反应，将溶液中生成的纳米级的银粉过滤、洗涤、干燥后称重，得到银4.320g。
请回答下列问题：
（1）实验（一）步骤①中常温下通入气体A的化学式为________。
（2）实验（一）步骤②中加入NaCl固体的作用为________过滤后用________（填试剂名称）洗涤、再干燥后就可以得到较纯净的连二亚硫酸钠。
（3）连二亚硫酸钠在碱性条件下与AgNO₃溶液反应的离子方程式为________。根据相关数据，计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数________。
（4）测出的连二亚硫酸钠的纯度比实际值小，若排除实验过程中的操作误差，则可能的原因是____。