【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO+_____I^-+______=____NO↑+_____I₂+_____H₂O。
(1)请完成该离子方程式并配平_______。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是_______(填字母代号)。
a.酸          b.酸式盐        c.碱        d.非电解质        e.电解质
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将NaNO₂转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是______(填序号)。

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
(6)S₂O可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。若S₂O与Fe²⁺的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______Fe²⁺+_______S₂O+_______H₂O₂+_______OH^-=_______Fe₂O₃+_______S₂O+_______H₂O。_______

【推荐2】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
(2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu²⁺ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH₃)₄]SO₄ 溶液，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄ 水溶液中通入SO₂ 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH₄SO₃。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH₄SO₃ 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移__________mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用：____________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题？_____________________________________________。

【推荐1】酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe(NO₃)₃是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄＋2KMnO₄＋5H₂O₂===K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应，有________mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为__________________________
（3）Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________ ，再变为棕黄色的原因是_______________

【推荐2】一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是________①加入NaOH固体   ②加入一定量的水     ③加入少量硫酸钠溶液       ④加入少量硫酸铜溶液     ⑤加入CH₃COONa固体   ⑥加入KNO₃溶液

【推荐3】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。
(1)氮、硫氧化物会在大气中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是___。
a.减少氟利昂的使用
b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料，如天然气、甲醇等
d.减少火力发电，增加风力发电和核电
(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
①脱硫的离子方程式为____。
②甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。

NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO离子方程式为____；该装置的优点是____。
(3)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O ①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
将336mLNO₂、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为____。
(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。

①X电极为____(填“正极”或“负极”)。
②Y电极上发生的反应为____。

【推荐1】Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。
(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。
(7)步骤⑥操作名称是_____。

【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
   
(1)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式。
①X→Y的化学方程式___________。
②写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式___________。
(2)在一定条件下存在以下转化：，，M是下列物质中的___________。
a．       b．       c．       d．
写出生成N的离子方程式为___________。
(3)工业制硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收Y，其原因是___________。
(4)某同学利用如图装置测定空气中的含量。
   
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，吸收装置中发生反应的离子方程式为___________。若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
(1)将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。

【推荐1】(1)①写出石英的化学式_______；
②写出氮气的电子式_______；
(2)写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_______；
(3)写出氨的催化氧化化学方程式_______；
(4)写出工业上合成氨的化学方程式_______；
(5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______；

【推荐2】纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)_______、______。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______、_______。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：_______(填“是”或“否”)，原因是：________________________。
(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：________________________。
(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是______________(举一例)。

【推荐3】（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。
（3）15.6gNa₂X含有0.2molX^2-，含有Na⁺的物质的量是___mol，Na₂X的摩尔质量为___g·mol^-1。