【推荐1】生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为___________。
(2)写出“碱浸”时发生的化学方程式___________。
(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是___________。
(4)“浸出”是在80～90℃条件下，用硫酸酸化后加Na₂S₂O₃溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co^2＋的化学方程式为___________；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na₂S₂O₃作浸出剂，但缺点是___________。
(5)写出“沉钴”生成CoCO₃的离子方程式为___________。
(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO₃粉末加热一段时间后，余下固体是含＋2和＋3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_______进入溶液。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阴极产生气体A的化学式为_______。

【推荐1】某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：

(1)实验前先将仪器按图连接好，然后_______，此操作进行的方法是_______，然后再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成_______色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现_______色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______，这个反应说明氨气具有_______(填选项字母，下同)。
A.碱性     B.氧化性     C.还原性     D.不稳定性
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是_______。烧瓶中的生石灰可以用_______(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和_______。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。
A.排气法   B.排水法     C.用塑料袋或球胆收集

【推荐2】化合物A 是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐.A~I 之间相互转化关系如下图所示： (部分反应物、生成物没有列出)

已知： A 中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C 的2倍。C、D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑浊，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I能使KSCN 溶液显红色。回答下列问题:
(1)A 的化学式________。
(2)①方程式________。
(3)D+E→C+G 的方程式________。
(4) H+H₂O₂+ H⁺→I 的离子反应方程式________。
(5)在A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是________。

【推荐3】Cl₂O是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如表：

物理性质	化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：-116℃：沸点：3.8℃；	强氧化性：与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸：易溶于水且会与水反应生成次氯酸

实验室可利用反应HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O制取Cl₂O，装置如图所示：
   
已知：Cl₂的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃。
①中发生反应方程式：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O。
(1)装置①中仪器A的名称为________，装置⑥中主要反应化学方程式为________。
(2)通入干燥空气的主要目的是________。
(3)装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl₂O中可能含有杂质是________。
(4)该设计中存在不足之处，改进的措施是________(用简要的文字叙述)。
(5)实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。

序号	0.1mol•L-1NaClO溶液体积/mL	0.1mol•L-1NaCl溶液体积/mL	0.1mol•L-1NaOH溶液体积/mL	H2O体积/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

i.a=________。
ii.由上述实验得出的结论是________。

【推荐1】利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵[]晶体的实验流程如下：

   

(1)煅烧过程中和转化为和CuO。与反应生成和的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。

A．增加矿渣投料量

B．将矿渣粉碎并搅拌

C．缩短酸浸的时间

D．适当提高酸浸温度

(3)由浓硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________；检验是否完全被还原的实验操作是___________。
(4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为___________。
已知：；难溶于水；pH=4～6溶液中能大量存在。
实验中可选用的试剂：3mol/L ，3 mol/L ，1 mol/L NaOH。

【推荐2】填空。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：
   
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
②“气体X”的化学式是___________。
③Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
   
“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
   
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是___________。
②装置C的作用是___________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入___________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有的方法是___________。
④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，反应原理为：2(FeSO₄•7H₂O)Fe₂O₃+SO₂+SO₃+14H₂O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程___________。

【推荐3】为验证SO₂的性质并制备NaHSO₃和Na₂SO₃，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。

(1)装置A中反应的化学方程式是______。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是______，装置B的作用是______。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为______。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是______。
(5)已知：Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图2所示。

①边搅拌边向装置E中的Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液，当______时停止通入SO₂。
②由NaHSO₃溶液制备Na₂SO₃的实验方案为：边搅拌边向NaHSO₃溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是______。