用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在 的碳酸钠溶液中，氧原子总数为 |
B．常温常压下， 中所含电子的数目为 |
C．物质的量浓度为 的 溶液中，含有 个数为 |
D．标准状况下， 中含有分子的数目为 |
更新时间：2022-04-04 11:26:16
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适中
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名校
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g |
| B．1molAl3+含有的核外电子数为3NA |
| C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA |
| D．1L 1mol/LNaOH溶液中氧原子的数目大于NA |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是
| A．KIO3+6HI==KI+3H2O+3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NA |
| B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA |
| C．20g氖气中所含的原子数目为NA |
| D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA |
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适中
(0.65)
【推荐3】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含中子的数目为10NA |
B．1mol 与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA |
C．1mol 比1molH2O多NA个质子 |
| D．氯气与水反应时，每生成1molHCl，转移电子数为NA |
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适中
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【推荐1】高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体溶于水发生反应：
，下列有关上述反应的叙述错误的是
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体溶于水发生反应：，下列有关上述反应的叙述错误的是A．反应中物质的氧化性： |
B．每转移 电子，生成 的体积为 |
C．可用丁达尔效应鉴别 胶体和硫酸铜溶液 |
D． 既能杀菌消毒，生成的胶体又能沉淀水中的悬浮物 |
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适中
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名校
【推荐2】下列说法正确的是
A．1mol 的质量是18g | B．甲烷的摩尔质量是16g |
C． 个 分子的质量为64g | D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
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适中
(0.65)
【推荐3】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA |
| B．标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子 |
| C．含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl- |
| D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA |
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适中
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0℃、101 KPa下，11.2 L由 和 组成的混合气体中含有的氢原子数为 |
B．2.0 L  溶液中含有的 、 、 总数为 |
C．0.1 mol由 和 组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的分子数为 |
D．电解熔融NaCl和混合物时，阳极上产生0.1 mol气体，转移的电子数为 |
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适中
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【推荐2】设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，含有4NA个氧原子 |
| B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，产生Cl2小于1mol |
| C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA |
| D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA |
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适中
(0.65)
【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
| A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA |
| B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA |
| C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA |
| D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA |
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适中
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名校
【推荐1】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
| A．2.25mol·L-1 | B．2.00mol·L-1 | C．3.00mol·L-1 | D．0.60mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】如图是学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是
| 分析纯 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热，暴露在空气中则迅速吸水。 |
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B．该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的质量分数等于49% |
| C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0mL |
| D．稀释该硫酸的实验中，玻璃棒的作用是引流 |
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适中
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解题方法
【推荐3】海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
| A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 |
| B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 |
C．每含1molH2O的海冰内就有 个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) |
D．海冰内层NaCl的浓度约为 (设冰的密度为0.9g/cm3) |
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