【推荐1】有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。
(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；______；______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式___________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________ (填编号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃ 转化为 KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3） 从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4 克K₂FeO₄,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：        FeO₄^2-+        H₂O=        Fe(OH)₃(胶体) +        O₂↑+        OH^-。___________
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

【推荐3】氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、BaO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀；
②硫脲具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为，氧化性：。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是______（填化学式）。
(2)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为______（填标号）；硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。
A．65℃、2.0mol/L       B．75℃、2.0mol/L
C．85℃、2.5mol/L       D．100℃、2.5mol/L

(3)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为______。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的是______。
(5)常温下，，步骤④中恰好沉淀完全，，此时溶液的，则溶液中______mol/L。
(6)若经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得的质量为______t。

【推荐1】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO、SO、Cl^-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___。
(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：___。
(3)将含相同数量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有___。各离子的个数之比为____，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：___。
(4)C溶液中阴离子的检验方法：___。

【推荐3】I．有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：B_______，C________。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为_______；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______。
II．某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

(3)若沉淀2为蓝色，则化学式为_______。
(4)写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。

【推荐1】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。
（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。
A．饱和Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
B．BaCl₂溶液、饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl₂溶液、饱和Na₂CO₃溶液
D．饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液
（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO₃、BaSO₄外，还含有________（填化学式）。
（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl₂溶液已过量的方法是：加入BaCl₂溶液后，静置，在上层清液中，________________。

【推荐2】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。请回答下列问题：

(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。

实验 编号	①	②	③	④
试剂	H2O2 溶液	H2O2 溶液	KMnO4 固体	H2O2溶液
催化剂	MnO2粉末	FeCl3溶液		以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物
装置	____	____	______	______

(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；
(3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。
(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。

(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。

加热前质量
W1(坩埚)18.4g	W2(坩埚+晶体)42.2g
加热后质量
第一次	W3(坩埚+晶体)31.3g
第二次	W4(坩埚+晶体)31.5g
第三次	W5(坩埚+晶体)31.4g

【推荐3】NiSO₄•XH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

（1）镍元素的基态原子的价电子排布式为___，该基态原子有___种能量相同的电子。
（2）电镀在铜上的镍层破损后，镀层___(填“能”或“否”)继续保护内部金属。
（3）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是___，当Zn²⁺恰好沉淀完全时，则c(Cu²⁺)=___mol/L [已知Ksp(CuS)=l.3×10^-36(mol/L)²，Ksp(ZnS)=l.3×10^-24(mol/L)²]
（4）对滤液Ⅱ中加入H₂O₂时发生的反应离子方程式为___。
（5）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___。
（6）为测定NiSO₄・xH₂O晶体x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10g，则x的值等于___。

【推荐2】青蒿素是高效的抗疟药，无色针状晶体，易溶于苯，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法和汽油浸取法。如图所示：

(1)对青蒿进行破碎的目的是______________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_____________。
(3)操作Ⅱ的名称是_____________ 。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(请选择)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液

【推荐3】某工厂生产废液中含有大量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO₄·7H₂O)：

请回答以下问题：
(1)操作1和操作2的名称是________。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______________、________________。
(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、过滤等操作。
(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe₂(SO₄)₃溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入____(填标号)。
①稀H₂SO₄②Cl₂③H₂O₂④Fe粉