【推荐1】(1)冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________。
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_____________。
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属_____________。
(2)写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：_____________；正极：_______________。

【推荐2】现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(B)2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，写出电极反应式。
负极反应式：____；
正极反应式：___________。

【推荐1】燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。
(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH₃CH₂OH和O₂构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________，
(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。

【推荐2】为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。

(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，______能转变为______能。生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能。

(2)利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①在方框中画出设计的原电池示意图_____。

②负极反应式：______。

③溶液中Fe³⁺向______极移动(填“正”或“负”)。

【推荐3】分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是_______

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯溶液中浓度均减小

D．甲产生气泡的速率比乙慢

(2)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO₄溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目_______
(3)甲装置中的能量转化形式为_______能转化为_______能
(4)甲装置中，正极的电极反应式_______

【推荐1】回答下列问题：
(1)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：

实验 数据 时间	①		②
	气体体积	溶液温度/℃	气体体积	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-

下列说法不正确的是_______。

A．内，生成气体的平均速率①＜②

B．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

C．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

D．两装置中的表面均有气泡产生

(2)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：

通入的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_______。

【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(1)关于下图所示装置的说法中，正确的是___________。
   
a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应       b． 电流由铜片通过导线流向锌片
c． 铜片上发生的反应是       d． 溶液中的向Cu片移动
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①   ②   ③
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是___________(填“a”或“b”)电极，电极反应式是___________。
   
(4)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：

(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。
(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。
(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t₁时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中，片是_______(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应式_______。

(2)如图所示装置可将_______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了下列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	检流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al电极
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu电极
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨电极
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg电极
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al电极

根据上表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al的电极名称分别是___________。
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出相应的电极反应和电池总反应。
铝为___________，电极反应式为___________；
石墨为___________，电极反应式为___________。
电池总反应式为___________。
(3)实验4中的铝作___________(填“正极”或“负极”)，理由为___________。
(4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因： ___________。

【推荐3】如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。