【推荐1】某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：
_________________________________________________________________

【推荐2】某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________。
(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。
(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。

【推荐3】将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：
(1)若A、B分别为铜和铝C为浓，原电池的负极为_______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______。
(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______。
(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______。

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图1、图2。
       
(1)①肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________。
②上述装置中D电极应连接肼燃料电池的___________极(填“A”或“B”)，该电解池的阳极反应式为___________。
③当反应生成14.4gCu₂O时，停止电解，至少需要肼___________mol，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为___________mol。(离子交换膜只允许OH^-通过)
(2)在加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂也可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)发射火箭时以液态肼(N₂H₄)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：①2H₂O₂(1)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=-196kJmol^-1；②H₂O(l)=H₂O(g) △H=43.98kJmol^-1；③肼的燃烧热为-622.08kJmol^-1。写出上述反应的热化学方程式___________。

【推荐3】图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。
（2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。
（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。
A．CuO               B．Cu(OH)₂           C．CuCO₃ D．CuSO₄
（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为_________________g。

【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu=Cu^2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液Y是_______。
(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；
(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流入”)Ag电极。
(4)当有1.6g铜溶解时，银棒增重_______g。

【推荐2】(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。
A．铝片、铜片   B．铜片、铝片     C．铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：
(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)
②正极反应式为_______。
(2)氢氧燃料电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。
①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。
a．v(放氢)=v(吸氢)
b．吸收y mol H₂只需1 mol MHx
c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大
d．容器内气体压强保持不变
②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ｉ．2Li+H₂2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。
(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。