【推荐1】已知下列热化学方程式：①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O₂(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol ④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）
（2）H₂的燃烧热为___；C的燃烧热为____。
（3）燃烧4g H₂生成液态水，放出的热量为_______。
（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。
（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)△H₁     C(s)＋O₂(g)=CO(g) △H₂        △H₁ ____△H₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)△H₃       S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) △H₄        △H₃ __△H₄

【推荐1】I．利用CO₂合成淀粉是实现碳中和的有效途径，其成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ∆H=-99kJ∙mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ∆H=+41kJ∙mol^-1
(1)反应①中∆H =_______；该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)对于反应①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，，。其中、分别为正逆反应速率常数，p为气体分压，(分压=物质的量分数×总压)。
①升高温度，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下CO₂的平衡转化率关系图：

②比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______(用字母表示)。
③计算540K下压强平衡常数K_p=_______(MPa)^-2(用分压代替浓度)。
Ⅱ．若以(g)为燃料设计原电池，其反应原理如图所示。请回答下列问题：

(3)该电池中电极a是_______极(填“正”或“负”)。
(4)该电池的b极反应式为_______。

【推荐2】甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H₂和CO。
(1)CH₄和H₂O(g) 在一定条件下可制得H₂和CO，反应原理如下：
①CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-165 kJ·mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂=＋41 kJ·mol^-1
③CH₄(g)＋H₂O(g) =CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃
反应③的ΔH₃=_______。
(2)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH=＋75 kJ·mol^-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①Ni催化剂可用NiC₂O₄·2H₂O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。
③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。
④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。
   
(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、Ⅱ。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程Ⅱ保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO₃分解产生CO₂，Fe 将CO₂还原得到CO和Fe₃O₄。
   

【推荐3】按要求完成下列填空：
(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______。
(2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)已知：H₂O(g)=H₂O(l)     ∆H=-44 kJ/mol；
C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   ∆H=-1228 kJ/mol。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______。

【推荐1】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P₄O₆，空气充足时生成 P₄O₁₀。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
   △H₁ =-2983.2kJ/mol
   △H₂ =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为      △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₆ 与P₄O₁₀ 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________
（3）已知白磷和 PCl₃ 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H₂ =__________.

【推荐2】H₂SO₄溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质_______________。
(2)判断E₁和E₂的大小关系：E₁___E₂。
(3)已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出___kJ的热量。
②用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(2)已知：
①   △H=-566kJ·mol^-1
②   △H=-226 kJ·mol^-1
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，消耗CO的物质的量为_______。
(3)已知   △H=-72kJ·mol^-1，蒸发1ml Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a=_______。

【推荐1】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。
(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。
(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数值)。
(3)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是_______。t₂～t₃速率减小的主要原因是_______。
②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。
③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。
a．若不正确，请说明原因。
b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。