【推荐1】(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1-丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g)     ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g)   ΔH₂=−119 kJ·mol⁻¹
③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g)   ΔH₃=−242kJ·mol⁻¹
反应①的ΔH₁为________kJ·mol⁻¹。
(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是_______________________________。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na₂FeO₄转移________mol电子。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。加入催化剂E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol⁻¹。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
请回答下列问题：
ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=________。
(4)试比较下列两组ΔH的大小(填“＞”、“＜”或“=”)
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁；H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂；则ΔH₁____ΔH₂。
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃；Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+10H₂O(l)+2NH₃(g) ΔH₄；则ΔH₃_____ΔH₄。

【推荐3】I.按要求完成下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ·mol^-1
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入
(6)实验数据如表：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.25mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

【推荐1】2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。
(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)     ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
CH₃CH＝CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)            ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。
(2)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)===Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)===Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)        ΔH₂＝＋473.63 kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式____________________。

【推荐2】请根据要求回答问题：
(1)图1所示是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁_____(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，△H_____。请写出NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的热化学方程式：_____。

(2)已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。
(3)如表所示是部分化学键的键能：

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/(kJ•mol-1)	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(4)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图3所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图3写出生成1molHCOOH(l)的反应的热化学方程式：______。

【推荐3】Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

(1)T的原子结构示意图为_______。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_______W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式_____。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。
(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =_______kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

【推荐1】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；
②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E₁、E₂表示)；
③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。
（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。
（3）已知：2CH₃OH(l)＋2O₂(g)＝2CO(g)＋4H₂O(g)       ΔH₁＝－a kJ‧mol^﹣1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)                           ΔH₂＝－b kJ‧mol^﹣1
H₂O(g)＝H₂O(l)                                        ΔH₃＝－c kJ‧mol^﹣1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

【推荐2】根据下列已知条件，写出相应的热化学方程式：
(1)2.0g C₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和液态水，放出99.6kJ的热量，写出C₂H₂的燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________；
(2)1mol N₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO₂(g)，吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________；
(3)已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：________________________________________________________________________________；
(4)已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；     △H＝-25kJ/mol
② 3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H＝-47kJ/mol
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；     △H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO₂的热化学方程式：_______________________________________________________________________________ ；

【推荐3】已知：，，写出还原的热化学方程式：___________。

【推荐2】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H₁＝＋206.1 kJ/mol
②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) △H₂＝＋247.3 kJ/mol
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

则反应前5min的平均反应速率v(H₂)＝______。10min时，改变的外界条件可能是_______(填代号)。
A.压缩体积        B.增大体积        C.升高温度        D.加入催化剂
(2)如图所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图所示，请在图中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象_______。

(3)反应③中△H₃＝________。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。
a.v(正)>v(逆)        b.v(正)<v(逆)        c.v(正)＝v(逆)        d.无法判断
(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入2 mol H₂、1 mol CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，若三容器初始体积相同，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
甲乙. 丙.
①达到平衡时，平衡常数K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②达到平衡时H₂的浓度c(H₂)(甲)________c(H₂)(乙)；c(H₂)(乙)________c(H₂)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的电极反应式为_________，甲醇应用于燃料电池比甲醇直接用作燃料燃烧的优点是_______(回答一条即可)。

【推荐3】合成气（CO＋H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______________________________。
（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH₄（g）＋H₂O（g） CO（g）＋3H₂（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式_______________________。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断_____0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋O₂（g）= CO₂（g）＋2H₂（g）=－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）= H₂O（g）=－241.8kJ·mol^－1
则=____________。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式_______________________________________________________。