一瓶无色气体,可能含有HCl、 H2S、 SO2、 HBr、NO2、 CO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加盐酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀;另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无 H2S、HBr、 NO2
④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中 肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无 H2S、HBr、 NO2
④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中 肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
A.①③④ | B.①④⑤ | C.①⑥ | D.①③⑤⑥ |
21-22高一下·上海闵行·期中 查看更多[2]
更新时间:2022-04-24 10:51:41
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【推荐1】下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A.向溶液中滴加溶液,溶液变红 |
B.放置在空气中表面逐渐变暗 |
C.向氯水中滴加溶液,溶液变成棕黄色 |
D.白色沉淀放置一段时间最终变成红褐色 |
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单选题
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(0.65)
【推荐2】下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是
A | B | C | D |
用该滴定管量取一定体积的溶液 | 制取少量氯气 | 测定氯水的pH | 吸收尾气 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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名校
【推荐3】下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr) | Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
B | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色 | 氯水既有酸性又有还原性 |
C | 相同条件下,分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强 | 醋酸浓度越大,电离程度越大 |
D | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色 | Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐1】某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的
A.N2、NO2、Br2 |
B.NO2、NO、N2 |
C.NO2、NO、O2 |
D.N2、O2、Br2 |
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名校
【推荐2】下列气体中,对人体无毒害作用的是( )
A.Cl2 | B.SO2 | C.N2 | D.NO2 |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式的书写正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.向0.1 L 5 mol·L-1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L-1NaOH溶液:2+5+7OH-=2NH3·H2O+5+5H2O |
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=3Fe3++I2+4Cl- |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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【推荐2】常温下,用溶液吸收高浓度烟气,测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况,结果如图,其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收,溶液pH逐渐下降。
已知:溶液呈碱性。
下列说法正确的是
已知:溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A.据图分析,溶液吸收烟气应控制 |
B.时,发生的总反应为 |
C.随着pH的降低,一定会不断增大 |
D.时,参加反应的与的物质的量之比为 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.由反应SiO2+4HF =SiF4↑ +2H2O,可知SiO2是碱性氧化物 |
B.由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br— |
C.由反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4,可知酸性H2S>H2S04 |
D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液 |
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名校
【推荐2】能与氢硫酸反应的非电解质是
A.氯气 | B.氢氧化钠 | C.硫酸亚铁 | D.二氧化硫 |
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