甲烷和乙烯是常见的两种有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。
Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。
(1)N口通入的气体是_______ (填化学式)。
(2)外电路中电流的方向是由_______ 极到_______ 极(填“a”或“b”)。
(3)a极为_______ 极(填“正”或“负”)，其电极方程式为_______ 。
(4)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______ L。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如图：
回答下列问题：
(5)写出A的结构简式：_______ 。
(6)②的反应类型为_______ 。
(7)反应③的化学方程式为_______ 。
(8)已知反应④的原子利用率为100%，其化学方程式为_______ 。
Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。
(1)N口通入的气体是
(2)外电路中电流的方向是由
(3)a极为
(4)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O2的体积是
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如图：
回答下列问题：
(5)写出A的结构简式：
(6)②的反应类型为
(7)反应③的化学方程式为
(8)已知反应④的原子利用率为100%，其化学方程式为
更新时间：2022-05-03 11:21:34
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【推荐1】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。
Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若a电极材料为碳、b溶液为
溶液则正极的电极反应式为_______ ，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为_______ 。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______ →_______ (填电极材料，下同)，溶液中的
向_______ 极移动。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。列出了一些共价键的键能如表：
关于
的反应，请回答下列问题：
(3)若有1mol
生成，需要_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ；该反应的能量变化可用图_______ 表示(填“甲”或“乙”)
Ⅲ.天然气(主要成分
)和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
(4)b电极的电极反应式是_______ 。
Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若a电极材料为碳、b溶液为
溶液则正极的电极反应式为(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为
向Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。列出了一些共价键的键能如表：
| 共价键 | H-H | O=O | O-H |
| 键能 | 436kJ/mol | 498kJ/mol | 463kJ/mol |
关于
的反应，请回答下列问题：(3)若有1mol
生成，需要Ⅲ.天然气(主要成分
)和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。(4)b电极的电极反应式是
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【推荐2】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=________ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____ （填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________ 。
素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：
（2）该电池的负极是________ ，负极反应式是_____________________________ 。
（3）正极现象是_______________________________________________ 。
（4）放电时OH－向_____________ (填“正极”或“负极”)移动。
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH=
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为
素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：
（2）该电池的负极是
（3）正极现象是
（4）放电时OH－向
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【推荐3】填空。
(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是___________
(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑。分解海水时，实现了光能转化为_______ 能；分解海水的反应属于_____ 反应(填“放热”或“吸热”)
(3)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式_______ 。
(4)已知键能H－H为436 kJ∙mol−1、O=O为x kJ∙mol−1、O－H为463 kJ∙mol−1。下图示表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=−241.8 kJ∙mol−1，则b=_______ kJ∙mol−1，x=________ 。
(5) 高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。放电时，则正极反应式为_____ 。
(6)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为______ 。
(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是___________
| A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 |
| B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 |
| C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量 |
| D．氢原子比氢气分子稳定 |
2H2↑+O2↑。分解海水时，实现了光能转化为(3)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式
(4)已知键能H－H为436 kJ∙mol−1、O=O为x kJ∙mol−1、O－H为463 kJ∙mol−1。下图示表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=−241.8 kJ∙mol−1，则b=
(5) 高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。放电时，则正极反应式为(6)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为
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【推荐1】观察图示，回答问题：
(1)负极是_______ ，电极反应式为_______ 。
(2)正极是_______ ，电极反应式为_______ 。
(3)电池总反应的离子方程式为_______ 。
(1)负极是
(2)正极是
(3)电池总反应的离子方程式为
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【推荐2】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，
测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。___________ mol/(L·min)。
(2)改变下列条件对反应速率无影响的是___________ (填标号)。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
(4)平衡时H2的转化率为___________ ，平衡时压强与起始时压强之比为___________ 。
(5)已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1944 kJ，则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收___________ kJ的能量。
(6)CH3OH和O2形成的燃料电池的结构如下图所示。则电极c的反应式为___________ ，若转移2 mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。
CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(2)改变下列条件对反应速率无影响的是___________ (填标号)。
| A．升高温度 | B．加入合适的催化剂 |
| C．保持压强不变，充入氩气 | D．保持体积不变，充入氩气 |
| A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
(5)已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1944 kJ，则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收
(6)CH3OH和O2形成的燃料电池的结构如下图所示。则电极c的反应式为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】I．回答下列问题：
(1)实验室用
固体配制240mL0.100mol∙L-1的溶液，需要的仪器有___________ 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平。
(2)下列配制的溶液浓度偏高的是___________ ；
A．称量时，称量时间较长 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎加过了刻度线
(3)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为___________
(4)已知键能H-H为436 kJ∙mol−1、O=O为x kJ∙mol−1、O-H为463 kJ∙mol−1。下图示表示反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g) 放出241.8 kJ能量，则b=___________ kJ∙mol−1，x=___________
(5)铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为： PbO2+Pb+4H++2SO
=2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式___________ ；若负极质量增加48 g，则外电路通过电子数目是___________ 。
II．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(6)写出甲中正极的电极反应式：___________
(7)写出乙中负极的电极反应式：___________
(1)实验室用
固体配制240mL0.100mol∙L-1的溶液，需要的仪器有(2)下列配制的溶液浓度偏高的是
A．称量
时，称量时间较长 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，
未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎加过了刻度线
(3)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为
(4)已知键能H-H为436 kJ∙mol−1、O=O为x kJ∙mol−1、O-H为463 kJ∙mol−1。下图示表示反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g) 放出241.8 kJ能量，则b=(5)铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为： PbO2+Pb+4H++2SO
=2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式II．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(6)写出甲中正极的电极反应式：
(7)写出乙中负极的电极反应式：
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【推荐1】石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、E等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知D为有香味的液体。请回答下列问题：
(1)A的名称为__________ ，写出乙烯与水反应生成A的化学方程式：__________ 。
(2)B、D中所含官能团的名称分别为______ 、_______ 。
的反应类型为______ 。
(3)____ (填“能”或“不能”)用一种试剂鉴别出A、C两种物质，若能请写出简要的步骤：________ (若不能，此空不填)。
(4)写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式：______ 。
(5)合成
的单体E的结构简式为________ ，若E与HCl按物质的量之比为1∶1发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式：__________ 。
(1)A的名称为
(2)B、D中所含官能团的名称分别为
的反应类型为(3)
(4)写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式：
(5)合成
的单体E的结构简式为
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【推荐2】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图Ⅱ模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图Ⅰ。
(1)E的结构简式为_________________ 。
(2)反应①的化学方程式是____ 。
(3)在实验室，我们可通过反应②，利用如图Ⅲ装置来制取F。
a．反应②的化学方程式是___________________ ，反应类型是__________ 。
b．试管乙中所盛的试剂的作用是___________________________ 。
c．该装置中的一个明显的错误是____________________________ 。
(1)E的结构简式为
(2)反应①的化学方程式是
(3)在实验室，我们可通过反应②，利用如图Ⅲ装置来制取F。
a．反应②的化学方程式是
b．试管乙中所盛的试剂的作用是
c．该装置中的一个明显的错误是
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【推荐3】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构式为_______ ，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。
①_______ ，反应类型：_______ 。
②_______ ，反应类型：_______ 。
(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，浓硫酸作用为_______ ，乙中所盛的试剂为_______ ，该溶液的主要作用是_______ ；该装置图中有一个明显的错误是_______ 。
(1)A的结构式为
(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。
①
②
(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，浓硫酸作用为
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解答题-有机推断题
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【推荐1】化合物E是一种药物中间体，合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为___________ 。
(2)写出A→B的反应方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)D的结构简式是___________ 。
(5)已知
，请设计由乙烯为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图：
)。_________
已知：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为
(2)写出A→B的反应方程式
(3)下列说法正确的是___________。
| A．化合物C的分子式是C11H14O2 |
| B．化合物B和D均能与NaOH溶液反应 |
| C．D→E的反应类型为加成反应 |
| D．化合物E中所有原子共平面 |
(4)D的结构简式是
(5)已知
，请设计由乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图：)。
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【推荐2】碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。
根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：
(1)结构D显然是不可能合成的，原因是__________ ；在结构A的每两个碳原子之间插入一个
原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是_______________ 。
(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_________ (填字母)。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(3)下列关于有机化合物E的说法正确的是______ (填字母)。
a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物
c．苯环上有烷基 d．侧链中含碳碳双键
(4)有机化合物E的结构简式为____________ 。
(5)请写出E→F反应的化学方程式为__________________ ，反应类型为____________ 。
(6)H具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以E为原料生产。请写出相关化学反应方程式________________________ 。
根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：
(1)结构D显然是不可能合成的，原因是
原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(3)下列关于有机化合物E的说法正确的是
a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物
c．苯环上有烷基 d．侧链中含碳碳双键
(4)有机化合物E的结构简式为
(5)请写出E→F反应的化学方程式为
(6)H具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以E为原料生产。请写出相关化学反应方程式
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【推荐3】已知
为最简单的烯烃，
为环状结构。以和
为原料制造隐形眼镜的功能聚合材料
，其合成路线如下：
请回答：
(1)A的结构简式为_______ 。
(2)
的反应类型是_______ 。
(3)请写出
反应的化学方程式_______ 。
(4)下列说法正确的是_______。
为最简单的烯烃，为环状结构。以和为原料制造隐形眼镜的功能聚合材料，其合成路线如下： 请回答：
(1)A的结构简式为
(2)
的反应类型是(3)请写出
反应的化学方程式(4)下列说法正确的是_______。
A．有机物 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．有机物、的官能团种类相同 |
C．仅用 无法鉴别有机物和 |
| D．材料属于高分子化合物，具有亲水性 |
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