也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用于圆底烧瓶中，并设计了如下图装置探究其强氧化性。
(1)原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为
(2)而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有
(3)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是
被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？(4)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是
与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的HCl能反应，请完成并配平该化学方程式：_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。
更新时间：2022-05-04 22:43:13
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【推荐1】图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出B→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目(画双线桥)____ 。
(2)分别写出A→C、C→E反应的离子方程式。
①A→C：____ 。
②C→E：____ 。
(3)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为____ 。
(1)写出B→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目(画双线桥)
(2)分别写出A→C、C→E反应的离子方程式。
①A→C：
②C→E：
(3)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为
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【推荐2】现有金属单质A和及物质B、C、D，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的多件没有全部标出)。
(1)实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为：___ 。
(2)物质C与水生成D的离子方程式为：___ 。
(3)工业上用B与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为：___ 。
(4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为___ ，请用化学方程式解释___ 。
(5)红热细铁丝能在气体B剧烈燃烧，现象是___ ，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是___ 。
(1)实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为：
(2)物质C与水生成D的离子方程式为：
(3)工业上用B与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为：
(4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为
(5)红热细铁丝能在气体B剧烈燃烧，现象是
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【推荐3】下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________
(2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________ L；同时反应中转移电子总数是____________ 。(NA表示阿伏加 德罗常数)
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________ g，并得到O2_________ mol。
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．
(2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重
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【推荐1】如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。
据此回答下列问题：
(1)试剂X的成分是___________ ，盛放盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是___________ ，写出装置A发生的离子方程式___________ 。
(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________ 。实验现象是___________ 。
(4)F中反应的离子方程式为___________ 。请你设计实验证明反应后的F装置溶液中含有Cl-___________ 。
据此回答下列问题：
(1)试剂X的成分是
(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是
(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是
| 序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的石蕊试纸 | 碱石灰 | 湿润的石蕊试纸 |
| b | 干燥的石蕊试纸 | 无水氯化钙 | 湿润的石蕊试纸 |
| c | 湿润的石蕊试纸 | 浓硫酸 | 干燥的石蕊试纸 |
| d | 湿润的石蕊试纸 | 无水氯化钙 | 干燥的石蕊试纸 |
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【推荐2】某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________ 。
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ 。
（3）B 中观察到的主要现象是____________ (填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________ (填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________ 。
（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是：_____________________________ ，则产物是NaNO2。
该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）B 中观察到的主要现象是
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是
（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是：
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【推荐3】下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水AlCl3。
已知：AlCl3 183 ℃升华，无水AlCl3遇水强烈反应。
(1)a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：___________ 。
(2)实验开始先点燃___________ (“a”或“d”)处的酒精灯，理由是___________ 。
(3)装置b的作用是___________ ；c中试剂名称___________ ；装置f中反应的化学方程式：___________ 。
(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案：___________ 。
已知：AlCl3 183 ℃升华，无水AlCl3遇水强烈反应。
(1)a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：
(2)实验开始先点燃
(3)装置b的作用是
(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案：
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