为探究第三周期元素得失电子能力的强弱,进行了如表实验。操作、现象、结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 | 同温同压下,收集到气体的体积V(Mg)=2V(Na) | 镁失电子数比钠多,镁比钠活泼 |
B | 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 | 产生白色沉淀逐渐增多,后慢慢溶解 | 碱性:NH3·H2O>Al(OH)3 |
C | 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 | 产生能使品红褪色的气体 | 氧化性:Cl2>S |
D | 将Cl2通入Na2S溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 得电子能力:Cl>S |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2022-05-10 07:59:22
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将一小块金属钠加入至CuSO4 溶液中 | 溶液蓝色褪去,有红色固体出现 | 钠比铜还原性强,钠置换出铜 |
B | 向包裹 Na2O2 固体的棉花滴入蒸馏水 | 棉花燃烧起来 | Na2O2与水反应为放热反应 |
C | 向待测液中先加入稀盐酸酸化,再加入硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 待测液中含有Cl- |
D | 向 NaI 溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 该过程主要发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO |
B.CuCl溶于氨水:Cu++2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O |
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=AlO+H2↑ |
D.同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-=H2O |
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单选题
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适中
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【推荐1】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:(部分反应物,产物略去)。下列有关物质的推断正确的是
A.若甲为HNO3,则丁可能是Fe | B.若甲为AlCl3,则丁可能是氨水 |
C.若甲为焦炭,则丁可能是SiO2 | D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是Cl2 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A.与水反应: |
B.将一粒钠投入硫酸铜溶液中: |
C.氯化铝溶液与过量氨水反应: |
D.气体中通入漂白粉溶液: |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
分离和四氯化碳的混合液 | 可用于灼烧碎海带 | 验证铁、铜金属性强弱 | 比较C与Si的非金属性强弱 |
A | B | C | D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素Y基态原子的3s轨道上有1个电子,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z) |
B.第一电离能:I(Y)>I(Z) |
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理,从而得出正确结论的方法。利用下图所示装置,a~d中加入试剂见下表,下列实验设计合理且对c中实验现象的预测及分析均正确的是
a | b | c | d | c中实验现象的预测及分析 | |
A | 稀 | 超细大理石 | 溶液 | 无试剂 | 溶液中产生白色沉淀,说明非金属性S>C>Si |
B | 较浓硫酸 | 溶液 | 溶液 | 溶液中产生淡黄色沉淀,说明具有酸性氧化物性质和氧化性 | |
C | 浓氨水 | 碱石灰 | 溶液 | 和水 | 溶液中先产生蓝色沉淀,沉淀再溶解,说明能溶于浓氨水 |
D | 溴乙烷 | 的乙醇溶液 | 酸性溶液 | 苯 | 溶液深紫色褪去,说明溴乙烷发生消去反应产生烯烃 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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