A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
(1)D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式____ ，所含的化学键类型为____ 。
(2)比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小____ 。(用化学式表示)
(3)在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为____ 。
(4)CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式____ 。
(1)D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式
(2)比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小
(3)在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为
(4)CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式
更新时间：2022/05/11 18:21:00
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组制取
并探究其相关性质。
(1)按如图所示装置制取，发生的化学反应方程式___________ 。生成的可用___________ 干燥。___________ 。
(3)若生成标准状况下22.4L，至少需要
的质量为___________ g。
(4)某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是___________ 。(用化学反应方程式表示)
并探究其相关性质。(1)按如图所示装置制取
，发生的化学反应方程式可用
(3)若生成标准状况下22.4L
，至少需要的质量为(4)某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集
，结果收集不到气体，原因是
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是__ 。
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__ 。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__ ，装置IV中仪器的名称为__ ，盛装的试剂为__ 。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】碳酸镧[
，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。请回答下列问题：
实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[
]。
(1)仪器B的名称是_______ 。仪器A的作用是_______ 。
(2)整套装置中有一处明显的错误，该错误为_______ 。
(3)装置IV中反应的化学方程式为_______ 。
(4)在装置III中先通入的气体是_______ (填化学式)。
(5)在装置III中生成的副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：_______ 。
实验二：通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。
将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。
实验步骤如下：
①数分钟后关闭
、
，打开
，点燃酒精喷灯，加热A中样品。
②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和
，冷却到室温，称量A.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为
(相对分子质量为326)]。
③打开、和，缓缓通入。
(6)正确的实验步骤顺序是_______ (填序号)。步骤③通入
的目的为_______ 。
(7)水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=_______ (用含a、b、c的代数式表示)。
，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。请回答下列问题：实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[
]。(1)仪器B的名称是
(2)整套装置中有一处明显的错误，该错误为
(3)装置IV中反应的化学方程式为
(4)在装置III中先通入的气体是
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将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。
实验步骤如下：
①数分钟后关闭
、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品。②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开
，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为(相对分子质量为326)]。③打开
、和，缓缓通入。(6)正确的实验步骤顺序是
的目的为(7)水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某学习小组以
反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→_____ (按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为_____ 。
(3)仪器D的名称为_____ ；装置B中加入的CCl4的作用是_____ 。
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_____ ，该反应中NH3表现出_____ 性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为_____ (用含m1、m2的式子表示)。
(5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为
(3)仪器D的名称为
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为
(5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：
(1)某品牌漂白粉的化学式为
，用Cl2和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为_____ 。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性_____ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在_____ 处缺陷。
等)氧化为N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH3比
更易被氧化。
①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：
现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClO_____ mol。
②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是_____ 。_____ 。
(1)某品牌漂白粉的化学式为
，用Cl2和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为(2)已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在
等)氧化为N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH3比更易被氧化。①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：
| 项目 | 废水水质 | 国家排放标准 |
氨氮( ) | 1750 | ≤50 |
②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】氨氧化法生产硝酸的主要流程如下：
氧化为
。
(1)“氧化”时，
在Pt催化、840~880℃条件下与反应转化为NO。
①写出氨催化氧化的化学方程式：___________ 。
②若
值偏高，会导致产物中NO含量降低，
含量升高，其可能原因是___________ 。
(2)“气液分离”时，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反应为___________ (用离子方程式表示)。
(3)浓硝酸一般存放在铁制容器中。碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如图所示，当硝酸浓度高于30%，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降的原因是___________ 。
的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。反应生成
的离子方程式为___________ 。
②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________ 。
氧化为。(1)“氧化”时，
在Pt催化、840~880℃条件下与反应转化为NO。①写出氨催化氧化的化学方程式：
②若
值偏高，会导致产物中NO含量降低，含量升高，其可能原因是(2)“气液分离”时，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反应为
(3)浓硝酸一般存放在铁制容器中。碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如图所示，当硝酸浓度高于30%，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降的原因是
的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
反应生成的离子方程式为②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)
是实验室中制取
的装置，其中仪器
的名称是___________ ；写出A中发生反应的离子方程式___________ ；
(2)B中盛装的试剂是
溶液，其作用是___________ ；
(3)写出
中发生反应的化学方程式___________ 、________ ；
(4)D中盛装的试剂为___________ ；
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有________ 。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
(1)
是实验室中制取的装置，其中仪器的名称是(2)B中盛装的试剂是
溶液，其作用是(3)写出
中发生反应的化学方程式(4)D中盛装的试剂为
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________ ，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________ ，装置B中观察到的现象为___________ 。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为
溶液)
(3)元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________ 。
(4)元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________ 。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为
(2)元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为
溶液)(3)元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
(4)元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)E2D2的电子式：___________ 。
(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的结构式为___________ ，Q与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示，下同)。A、B、C的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___________ 于F(填“强”或“弱”)
(1)E2D2的电子式：
(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的结构式为
(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________ 。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________ b→c→_______ 。 (填接口字母)
③装置F中应盛装的试剂是__________ ，装置D的作用是______________ 。
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________ 。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________ 。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___ (填编号)。
③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____ 。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
③装置F中应盛装的试剂是
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化的与水反应的化学方程式为
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是
③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为
| 实验次数 | 样品质量m(g) | 气体体积V(L) |
| I | 1.20 | 1.907 |
| II | 1.20 | 1.904 |
| III | 1.20 | 1,901 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为___________ 。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________ ，从H元素的价态分析，NaH常用作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是___________ (填装置序号)。
②图III、IV中___________ 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的化学方程式：___________ 。
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是
②图III、IV中
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】关注物质的宏观组成和微观构成，应运分类的方法，是研究物质性质及其转化的基本出发点。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：反应的化学方程式_______ 。
(2)从核心元素价态的视角看，
中H元素的化合价为_______ ，从H元素的价态分析，常用作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)；从元素的性质视角看是_______ 化合物(填“离子”“共价”)，其电子式为_______ 。
(3)从、
溶于水的微观实质看，二者在水溶液中的电离方式不同。在水溶液中的电离方程式为_______ ；向滴有酚酞的浓溶液中滴加溶液，可观察到的现象为_______ ，用离子方程式解释原因_______ 。
(4)向
溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的的导电性会逐渐_______ (填“增强”“减弱”“不变”)，用离子方程式表示原因_______ 。
反应的化学方程式(2)从核心元素价态的视角看，
中H元素的化合价为常用作是(3)从
、溶于水的微观实质看，二者在水溶液中的电离方式不同。在水溶液中的电离方程式为溶液中滴加溶液，可观察到的现象为(4)向
溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的的导电性会逐渐
您最近一年使用：0次
