【推荐1】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

(1)B的官能团名称_____________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为___________________。
(2)已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为_______________________。
(3)生成N的反应的化学方程式_________________，反应类为________。
(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F，已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O，则F的分子式是______________；
已知F具有如下结构特征：
①分子结构中含有苯环，能与NaHCO₃溶液反应，但不能发生水解反应；
②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。
符合上述条件的F的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的是___________写结构简式)

【推荐2】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为   ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
(1)A与氢气发生加成反应后生成E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C_nH_2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(2)B具有的性质是________(填序号)。
①无色、无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应使其褪色⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___________________。
(3)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________________________

【推荐3】（1）酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。葡萄酒中的乙酸乙酯是重要的芳香成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

①烃A的结构简式为________________。
②写出B和D发生反应④的化学方程式________________。
③E是常见的高分子材料，由A制备E的反应类型为________________。
④某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。试管甲中在反应前加入的试剂是______。
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的分子式为_____，并写出其所有可能的结构简式_________________。

【推荐1】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂。下图是草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为______________。
（2）1molNaClO₃在浸出液中发生反应时，转移的电子数为_________。
（3）加入Na₂CO₃调pH至5.2只得到两种沉淀，则沉淀I的成分为______________（填化学式，下同）；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为______________。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3、________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中，不同温度范围内得到一种不同的固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程产生的气体只有水蒸气和CO₂，则290～320℃范围内，剩余固体物质的化学式为______________。

【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物，试回答下列问题

供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
(1)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是________。固体B是_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为________；
(2)若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_______的质量。

【推荐3】硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①为碱煮水洗目的是除去废铁屑表面的油污，用文字说明碱可除油污的原因：___________。
(2)步骤②需要加热，温度保持，采用的合适加热方式是：_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，最合适的装置为：_______(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的，理由是：_______。写出强酸性条件下氧化的离子方程式：___________。
(4)步骤④的化学方程式为：___________，步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、___________经洗涤干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水个数，将样品加热到一定温度时，失掉3个结晶水，失重11.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为___________

【推荐1】某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na₂CO₃的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。
乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________
丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空气中含有CO₂，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。
戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________
学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为: ___________

【推荐2】六氯化钨()可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨(W)再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入。先通，其目的是____________；一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为____________，证明已被完全还原的现象是____________。
(2)完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……
碱石灰的作用是____________；操作④是____________，目的是____________。

【推荐3】某化学兴趣小组对绿矾(FeSO₄•xH₂O)的性质进行探究，进行以下实验：
(1)绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可得出结论 ___________(用离子方程式解释)
(2)将绿矾(FeSO₄•xH₂O)溶于水，加入氢氧化钠溶液，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，请用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因___________。
(3)测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K₁和K₂的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m₁g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___________；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→____→____→____→e(填标号) ________；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭K₁和K₂   d． 打开K₁和K₂，缓缓通入N₂   e．称量A   f．冷却至室温
③实验前通入氮气的目的是______________，实验时，如果按a→d→∙∙∙的次序操作，则x的测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)据古籍记载，焙烧绿矾()能制备铁红。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

若绿矾在空气中充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体，则焙烧发生的化学方程式为 ______。