下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
| C．增大压强，一定能加快化学反应速率 |
| D．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
更新时间：2022-05-22 20:50:28
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【推荐1】已知：
。在不同温度下，将不同浓度的
溶液和
溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是
。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是| 选项 | 温度/℃ |  /(mol·L ) |  /(mol·L) |
| A | 25 | 0.1 | 0.1 |
| B | 25 | 0.5 | 0.5 |
| C | 50 | 0.1 | 0.1 |
| D | 50 | 0.5 | 0.5 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
的产量，可以使用如下方法中的
①加
②加
溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改为足量的浓盐酸
的产量，可以使用如下方法中的 ①加
②加溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改为足量的浓盐酸| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
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【推荐1】下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是
| A．2SO2+O2⇌2SO3 | B．I2(g)+H2⇌2HI | C．CO2+H2O⇌H2CO3 | D．H++OH- ⇌H2O |
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【推荐2】对N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是
2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是| A．升温 | B．加入催化剂 | C．加压 | D．减小NH3浓度 |
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达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
减小，
增大
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【推荐1】在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是
| 试管 | 等质量铁的形状 | 温度/℃ | 硫酸浓度/mol L-1 |
| A | 铁片 | 25 | 0.5 |
| B | 铁片 | 35 | 0.5 |
| C | 铁片 | 35 | 1.0 |
| D | 铁粉 | 35 | 1.0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 | 盐酸的浓度(mol/L) | 温度(℃) | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 块状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
| A．4-2-3-1 | B．1-2-3-4 | C．3-4-2-1 | D．1-2-4-3 |
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【推荐1】下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
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【推荐2】用锡粒与3
盐酸制
的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是
盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是| A．将反应液适当降温 | B．向反应液中滴入少量 溶液 |
| C．用锡块代替锡粒 | D．用1盐酸代替3盐酸 |
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