【推荐1】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：
(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
(2)方案三的实验流程如图所示。

溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明你的推测：______________________________。
方案四的实验流程如图所示。

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；
（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。

【推荐2】Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_______。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
Ⅱ.已知：①联氨(N₂H₄)在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱。
②N₂H₄中N显-2价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH，但大多数氧化还原反应的速率都很慢，在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N₂，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的化学方程式为：_______。
(4)根据以上信息，推断下列关于N₂H₄的说法不正确的是________

A．它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H＋OH-

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO₂和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为________

A．56mL

B．112mL

C．224mL

D．448mL

【推荐3】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。
④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 __________（写化学式）

【推荐1】A、B、C、D、E是1-20号主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；E的阴离子与D的二价阳离子具有相同的电子排布；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置___________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(3)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式___________。
(4)已知和在结构和性质上有很多相似的地方，其电子式为___________，和水反应的化学方程式为___________。

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(3)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。
Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

(4)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_______，球形干燥管的作用_______。
(5)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO₄的简便方法_______。

【推荐3】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：
   
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是_______；盛装碳粉的仪器的名称是_______。
(2)上述装置接口的连接顺序为a→_______。
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_______。
(4)U形管中现象是_______，证明产物中有_______(填化学式)。
(5)酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
(6)澄清石灰水的作用是_______。
(7)写出SO₂与H₂S反应的化学方程式_______。

【推荐1】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1、测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH⁻="2" MnO(OH)₂↓
酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂+I⁻+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

【推荐2】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄) 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理为2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) ΔH＜0

(1)仪器1的名称是_______。仪器3中盛装的固体是_______，其作用是_______。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸溶液中产生气泡，则应该_______ (填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
(3)另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示：

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO(NH₂)₂]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_______。
③当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_______(填字母)。
A．蒸馏        B．真空微热烘干       C．高压加热烘干

【推荐3】某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究；

回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为________；
（2）若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________ （填装置序号），若装置中所盛试剂是水，应该怎样处理__________。
（3）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_____，证明氨气已收集满的操作是____。
（4）某学生想用Na₂O₂和水反应来制取氧气，则反应装置选用______（填图中的序号，下同），若排气法收集氧气，装置选用_______。
（5）若装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_____口进入。
（6）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：

试剂组合 NH3体积(mL)	6.0gCa(OH)2 (s,过量)	6.0gNaOH (s,过量)	6.0gCaO (s,过量)
5.4gNH4Cl(s)	①1344	②1568	③1792
5.4g(NH4)2SO4(s)	④1364	⑤1559	⑥1753

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是________；其原因可能是___________。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
I．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________。
II．实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为(产生黑色金属钯沉淀)。
(1)实验时要长时间通入N₂，其目的是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该装置的缺点是___________。

【推荐2】某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。
（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。
④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂: a、Cl₂；b、Br₂；c、稀硫酸和H₂O₂,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。

【推荐3】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Cl₂↑ + H₂O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________   (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有   ___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。