【推荐2】某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(4)“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。

【推荐3】实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题；

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(3)制备的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应友生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中溶液的是_______(填一个合理答案标号)。
A.溶液             B.溶液             C.溶液                 D.溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾生成，由此可知具有_______性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：_______。
(6)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设2正确

【推荐1】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
（3）F可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25%的空气89.6 L（标况），则需要F的质量为_____g，反应中转移电子的个数为_______。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体。H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：___，D：___，R：___。
(2)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：___。
②B和R反应生成N的离子方程式：___。
(3)1molA和水生成B和C的反应中，转移的电子数目为：___；2.7gR，放入足量的B溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为___。

【推荐3】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、D、E的化学式：A__________________，C__________________，D__________________，E__________________
(2)写出B+水反应的离子方程式：__________________。
(3)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为____________________________________。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是_________mL。

【推荐1】I．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe₂O₃)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)与稀硫酸反就的离子方程式为___________。
(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为___________。
(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：___________。
(4)晶体应密封保存，主要目的是___________。
Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是___________。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。

【推荐2】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=_____mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：_____。
②试剂B的化学式是_____。
③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是_____。
④上述100 L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是_____mol。
⑤由制得的绿矾晶体配制50 mL1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_____。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．转移时，有液体溅出
c．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d．定容时，俯视刻度线
⑥在含有4 mol FeSO₄的溶液中加入4 mol Na₂O₂现象是_____；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，生成的气体标况下的体积为_____L。

【推荐3】用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]为浅绿色晶体，隔绝空气时遇强热可完全分解为一种固体产物和多种气体产物(已知产物中无O₂，其中确定的成分之一为N₂)。在定量分析中莫尔盐常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，可用来检验莫尔盐是否变质的试剂是_________。
（2）莫尔盐标定高锰酸钾溶液时，准确移取KMnO₄溶液的仪器名称是_________，滴定过程中反应的离子方程式为________________________。
（3）某课题组组装如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体遇强热时的分解产物。实验中可观察到A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，据此推测分解产物中有_________ (填化学式)，同时装置C中酚酞溶液变红，酚酞溶液的作用是__________________。该装置可能存在的缺点是____________________________________。
，
（4）为分别检验产物中SO₃(g)和SO₂(g)的存在，应选用的试剂为_________和_________。加入试剂后经检验产物中不存在SO₃(g)，据此写出莫尔盐遇强热分解的化学方程式：_____________________________________________。

【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂ > t₁）:

反应时间/min	0	t1	t2
n(CO)/mol	1.20	0.80	0.80

①反应在t₁min内的平均速率：v(H₂)＝____mol·L^－1·min^－1。
②t₂时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。
          
①该电池供电时，____能转化为____能。
②写出该电池供电时的总反应方程式________。
③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。
④在外电路中，电子流动的方向为________。
（3）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₀）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₀＋17H₂＝17MgH₂＋10Al。得到的混合物Y（17MgH₂＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。
①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”）
②在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₀完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为______。

【推荐2】合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________；
（3）写出反应②的化学方程式：__________________。