为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是
| A．①中无化学反应发生 |
| B．②滴入蒸馏水后立即产生H2 |
| C．③中现象：澄清→浑浊→澄清 |
| D．④的现象与③不同 |
更新时间：2022-06-14 18:46:18
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【推荐1】
是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是
是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是 | A．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 |
B．途径②制备 ，被还原的硫酸的物质的量为 |
C．途径③制备，当 过量时 能完全反应 |
| D．生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③ |
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【推荐2】用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下， 铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 |
B．标准状态下， 分子中所含的 原子数为 |
C． 与 反应时，转移电子的数目为 |
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为 |
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【推荐1】用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3
| A．①⑥③ | B．①③⑥③ | C．②③④③ | D．②③⑤③ |
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【推荐2】锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：
下列有关说法错误的是
下列有关说法错误的是
A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2 +3H2↑ |
| B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+ |
| C．酸溶时H2O2在反应中被还原 |
| D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
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Fe2O3 +3H2↑
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【推荐1】有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为
| A．2：1 | B．4：1 | C．1：1 | D．1：2 |
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真题
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【推荐2】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
| A．氧化镁中混有氧化铝 | B．氯化铝溶液中混有氯化铁 |
| C．氧化铁中混有二氧化硅 | D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 |
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2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积
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【推荐1】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，不正确的是
A．分散系分类 |
B．醋酸稀释 |
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 |
D．向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
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解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
| A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B．向氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2++2 +2OH-=BaCO3↓+ +2H2O |
C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++ =BaSO4↓ |
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸稀溶液反应：5 +2 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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