短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是
| A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强 |
| B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物 |
| C．热稳定性：X2W＜X2Y |
| D．常见简单离子半径：Z＜Y＜W |
更新时间：2022-06-14 21:35:33
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【推荐1】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂(结构如图1所示)，它们的原子半径与原子序数的关系如图2所示。这五种元素的原子序数之和等于28。下列叙述错误的是
| A．元素的电负性：W>Z>Y>X |
| B．Y、Z的最简单氢化物均是由极性键形成的非极性分子 |
| C．常温下，W的单质能与R的单质发生剧烈反应 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y |
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【推荐2】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
| A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 |
| B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 |
| C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) |
| D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是
A． 分子中各原子均满足8电子稳定结构 |
| B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键 |
| C．简单离子半径：W>Z |
| D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性 |
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【推荐2】下列说法错误的是（ ）
| A．原子半径：Na＞S＞O | B．最高正化合价：Cl＞N＞C |
| C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl | D．金属性：K＞Mg＞Al |
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)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
为含有非极性共价键的离子化合物
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X>W |
| B．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 |
| C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 |
| D．Z的氧化物只有一种 |
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【推荐2】前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径： |
B．最简单氢化物的沸点： |
| C．仅由X、Z可形成非极性分子 |
D． 为只含离子键的离子晶体 |
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【推荐3】某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点 |
| B．W氧化物对应的水化物为强酸 |
C． 的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放 |
D． 的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI |
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【推荐1】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是
A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式为:H++ =SO2↑+H2O |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 |
| C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物 |
| D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是
A．原子半径： | B．元素的最高正化合价： |
C．气态氢化物的稳定性： | D．Y与W组成的分子中可能含非极性键 |
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