【推荐1】以重晶石()为原料，可按如下工艺生产立德粉()：

下列说法不正确的是

A．在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

B．回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

C．在潮湿空气中长期放置的“还原料”会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的

D．沉淀器中发生的离子反应方程式为

【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO + CO2+H2O=2HCO

C．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH+HCO+2OH﹣=CO+NH3↑+2 H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－2C6H5OH＋CO32－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al3-+4OH-=AlO2-+2H2O

C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

【推荐1】下列解释事实的方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：

D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣→A2﹣+H2O

B．像Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+2H2O

C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合：S2O+2H+→S↓+SO2↑+H2O

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣

【推荐3】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁粉与稀反应：

B．溴化钠溶液与氯气反应：

C．鸡蛋壳与食醋的反应：

D．钠与水反应：

【推荐1】SO₂和NO₂是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4~7之间。下列说法正确的是

A．电极a为直流电源的正极

B．电解过程中，阳极区电解液的pH增大

C．阴极反应式为

D．吸收NO的离子方程式为2NO+

【推荐2】已知氧化性Fe³⁺>I₂。向含a mol FeI₂的溶液中通入b mol Cl₂，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I->Fe2+>Cl-

B．当a≥b时，发生的离子反应为2I-+Cl2I2+2Cl-

C．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶2∶1

D．当3a≤2b时，发生的离子反应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-

【推荐3】三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如 下：用NaOH 溶液将NiCl₂溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体 后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍(可简单写成Ni²⁺)氧化为Ni³⁺，再将Ni³⁺经一系列反应后转化为Ni₂O₃．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
   

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

D．ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

【推荐2】下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是

A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极

B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸

【推荐3】下列说法正确的是

A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池

B．用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。

D．因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀