工业上用海水和牡蛎壳为原料冶炼镁的工艺流程如图示,下列叙述正确的是
A.“合成器”中发生反应为:H2+Cl22HCl |
B.牡蛎壳主要成分是CaCO3,沉淀甲主要成分为Mg(OH)2 |
C.滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器” |
D.“烘干器”中通入干燥的热空气烘干 |
更新时间:2022-05-30 14:32:32
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【推荐1】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/LH2SO4溶液中:Na+、K+、Cl-、 |
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:、K+、、 |
C.0.1mol/L氨水溶液中:K+、Mg2+、、 |
D.0.1mol/LNaClO溶液中:、S2-、、 |
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解题方法
【推荐2】某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是
A.氧化性:HClO>I2>SO |
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝 |
C.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 |
D.第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水 |
B.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰 |
C.铁丝与水蒸气反应时火星四射,发出耀眼的光 |
D.向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包” |
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【推荐2】下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是
A. | B.HCl | C. | D. |
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【推荐1】实验室制取二氧化碳,可直接采用的发生装置是( )
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐2】工业上用软锰矿(主要成分是MnO2,含有Al2O3、SiO2等杂质),制备KMnO4的流程如下:
已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分只有硅酸 |
B.“歧化”时,加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动,促进KMnO4的生成,提高KMnO4的产率 |
C.“歧化”步骤中调节溶液pH时,可以用浓盐酸来代替冰醋酸 |
D.“操作Ⅱ”时,当有大量晶体析出时,利用余热蒸干,即得紫黑色KMnO4晶体 |
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【推荐1】目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产,但镁矿资源有限,存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富,因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示,能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
操作及目的 | 在石英坩埚中煅烧贝壳至900℃,得到生石灰 | 浓缩海水,加生石灰反应后过滤,得到Mg(OH)2 | 蒸发MgCl2溶液,得到无水MgCl2 | 电解MgCl2溶液,制备金属Mg |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是
A.海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素,可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质 |
B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水,可用于提溴、镁、钠等 |
C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低,提炼时,需先富集 |
D.海水提镁过程中,所需的石灰乳,可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念 |
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