【推荐1】实验室现有、、、四种溶液，装有四种溶液的试剂瓶标签不慎弄脏。现将四瓶溶液编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	-	不反应	↓
C	不反应	-	↓
D	↓	↓	-

(1)根据实验现象及已知条件，可推断出A、C溶液中溶质的化学式：
A：_______；C：_______；
(2)写出C和D反应的化学方程式：_______；
(3)写出B和D反应的离子方程式：_______；
(4)过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H₂O
(2) C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H₂O
(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是______________________________________________
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__________________

【推荐3】某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH、Fe³⁺、Al³⁺、SO、CO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示。

(1)A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是(写代号)___________
(2)请写出BC、CD段发生反应的离子方程式___________、___________。
(3)由图象可推出原溶液中一定含有的金属离子有：___________
(4)若要检验可能存在的离子应采取的方法是___________
(5)原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为___________
(6)由图象计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是___________

【推荐1】把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是_____________；
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______________；
（3）由上述实验得出的结论是____________________________．

【推荐2】某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、、Cl^-、Cu²⁺中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

序号	实验操作及现象
步骤①	取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②	取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生

(1)原溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是_________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：__________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：
①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；
②取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；
③取少量实验②中的滤液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)测定溶液pH的操作是__________。
(2)该溶液中肯定含有的离子是__________（填离子符号，下同），肯定不含有的离子是__________，可能含有的离子是__________。
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为__________。
(4)若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是__________。

【推荐3】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO、CO,为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

(1)

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察坐标图	肯定无__________________	肯定无该离子的理由__________________
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无__________________	肯定无该离子的理由__________________
步骤三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO、H+；肯定无Ba2+	肯定有H+的理由_____

(2)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，其中洗涤的具体操作为________
(3)原溶液中H⁺物质的量浓度为__mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为：_______．

【推荐1】无机框图推断题。A、B、C三种化合物有如下转化关系：

已知A是初中熟知的一元强酸，B是一元强碱，C是我们日常生活常用的调味品、是一种有咸味溶于水的白色固体。回答下列问题：
（1）将A的稀溶液中滴入紫色的石蕊试液，溶液变______色；将B的稀溶液中滴入无色的酚酞试液，溶液变______色；A是_____________、B是______________（写名称）。
（2）向A中加入锌粉，该反应的离子方程式_______________，用单线桥法表示该反应电子转移方向和数目____________________。
（3）向B中通入少量的二氧化碳，该反应的离子方程式__________________________。
（4）将AB两物质混合，恰好完全反应。该反应的离子方程式____________________。
（5）检验A中阴离子的方法________________________________________________________。

【推荐2】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则
（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。

【推荐3】铁红(Fe₂O₃)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe₂O₃)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的Fe₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe³⁺的原因是___________。
(3)“沉淀”所得固体为FeCO_3，检验FeCO₃“洗涤”是否完全的方法是___________。
(4)“煅烧”时FeCO₃与O₂反应的物质的量之比为___________。