【推荐1】某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：
(1)________________________________________________________________________。
为确定此反应的机理，同学们作了如下探究：
(2)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。
(3)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是_______________________。
(4)若反应物Br₂与生成物Br^－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中 Br₂ 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假设测得反应前溴水中 Br₂ 的物质的量为 amol，
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO₃－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr₂。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH₃COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO₃和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；
②溴水与乙醛的反应：______________________________；
③测定 Br^－离子含量的反应：______________________________；

【推荐1】乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

名称	相对分子质量	性状	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，有还原性、碱性	1.02		184	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸	60	无色液体	1.05	16.7	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	115	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

反应方程式：
+CH₃COOH+H₂O
在A中加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B，用于沸点差别不太大的混合物的分离)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约。逐渐升高温度，当温度计读数达到左右时，有液体馏出。维持温度在之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：

(1)仪器C的名称是_______。
(2)加入粉的作用是_______。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是_______。
(3)温度高于，可能引起的不良后果有_______(选数字序号)。
①产生大量副产物                 ②乙酸大量挥发，降低产率                    ③乙酰苯胺熔化
(4)设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的_______(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是_______。
(5)将反应液倒入冰水的作用是_______。
(6)判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是_______。
(7)经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品，实验的产率是_______(保留3位有效数字)。

【推荐2】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。
（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。
A．P₂O₅       B．无水Na₂SO₄       C．碱石灰       D．NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

【推荐3】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

已知：醛基可被酸性Na₂Cr₂O₇氧化。
实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加水30mL溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________。
（2）加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是______________________________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____________，D仪器的名称是_______________。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________________。
（5）温度计C1的作用_________________，C2的作用_______________。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_________％。

【推荐1】现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有___________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)

①原粉末的成分是___________，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为___________。

【推荐2】以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

【推荐1】水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：

已知：沸点约118℃，具有强还原性。
(1)“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_______，仪器A中反应的离子方程式是_______。

(2)若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(3)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为_______。
(4)已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)

【推荐3】实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O的过程。

锥形瓶C中发生反应：
①Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+S
②2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O
③S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。
(2)装置B可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_________。
a．饱和食盐水          b．饱和Na₂SO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaHCO₃溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na₂S和过量的Na₂SO₃．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。
(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，还可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。
(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体19.11g，则Na₂S₂O₃·5H₂O产率是_________（Na₂S₂O₃·5H₂O式量248）