【推荐1】三氧乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室可用无水乙醇和氯气制备三氯乙醛：。反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

物质	物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃
	46	-114.1	78.3	与水互溶
	147.5	-57.5	97.8	可溶于水、乙醇
	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
	64.5	-138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中所装的液体是_______，D中干燥管的作用是_______。
(2)E的具体名称是_______，冷凝水从_______口流入。(填“a”或“b”)
(3)反应时，装置C温度应保持在70℃左右，其原因是_______。(任答两点)
(4)已知能被次氯酸氧化生成(三氯乙酸)，所以该实验装置在设计流程中存在的一处明显缺陷是_______。
(5)反应结束后，分离得到的实验方法是应控制温度为_______。
(6)某次实验用9.2g进行实验，最终得到20.0g，则产率为_______%。(保留3位有效数字)

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：
(1)________________________________________________________________________。
为确定此反应的机理，同学们作了如下探究：
(2)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。
(3)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是_______________________。
(4)若反应物Br₂与生成物Br^－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。

完成下列埴空：
(1)F的分子式为___________，E中含氧官能团的名称是 ___________。
(2)写出反应类型：丙烯直接形成高分子______：A →B __________。       
(3)B 转化为 C 的化学方程式为______________________________。        
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②l molM与足量的金属钠反应可产生l molH₂
则M的结构简式为 ______________________。
(5)写出由合成___________________（合成路线常用表示方法为：X Y......       目标产物）

【推荐2】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
   
(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
   
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。
(3)洗涤滤渣的方法是______________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO₄溶液25.00mL。
(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO₄溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=___________。

【推荐1】硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________________。
(2)铁屑中常含有Fe₂O₃、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。
A． Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
B．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+S^2－=2Fe²⁺+S↓
D．2Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
(3)按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K₁、K₂，关闭K₃，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K₃，关闭K₁和K₂。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。
(5)根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100gH₂O)

温度	FeSO4	(NH4)2SO4
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

【推荐2】乙酸正丁酯(CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+H₂O。
实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H₂SO₄、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按如图连接装置。

步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na₂CO₃溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
(1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。
(2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。
(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。
(4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是___________________。

【推荐3】乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：

	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中 溶解性
乙酸乙酯	0.90	77.2	难溶
乙酰乙酸乙酯	1.02	181	微溶
乙酸	1.05	118	易溶

实验步骤：
Ⅰ.合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
Ⅱ.分离与提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(1)球形冷凝管中冷却水从______（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl₂，其作用是________。
(2)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是___。
(3)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。加入饱和食盐水的作用是 _______。
(4)分离与提纯操作③用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是 _______。
(5)本实验的产率为_______   %（结果保留两位有效数字）。