【推荐1】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)，设计了如下流程：
   
(1)固体1中一定含有的物质是__________（填化学式）。
(2)试剂X选用_________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式__________。
(3)从溶液2中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是蒸发浓缩、_________、____、洗涤、干燥。

【推荐2】A~H都是初中化学中常见的物质，已知其中A、D、G为单质，其余均为化合物；A、B为黑色固体，D、F为红色固体，H的溶液呈蓝色；它们的转化关系如图所示。请回答：

(1)物质B和E的化学式分别为：___________、___________。
(2)写化学方程式：
反应①：___________；
反应③：___________。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：___________。

【推荐3】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题：

(1)写出 C 的结构式_________
(2)写出下列物质的化学式： B：_________       E：_________
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式_________

【推荐1】某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有_______ (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是_______ (从以下选项中选择，填编号)。

A．50mL烧杯

B．50mL量筒

C．25mL碱式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：_______
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂=0.3 g，则接下来还应进行的操作是_______。
(4) 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：_______。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
_______ (用化学方程式表示)

【推荐2】以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、
②、
③难溶于稀酸
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有__________、__________ (任写两项)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________，反应温度不宜超过55℃的原因是__________。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：、Br₂哪个氧化性更强？
(1)猜想：①甲同学认为氧化性：>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br₂>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________所致。
(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl₄ c.无水酒精     d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	____	_____
方案2	_____	______

(3)结论：氧化性Br₂>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______。
某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知：在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时开始沉淀。
(4)“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：___________。
(5)试剂b是___________(填物质名称)，其反应的离子方程式：___________。
(6)调节pH的目的是___________。滤渣c是___________。
(7)将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为___________。

【推荐1】氯化亚砜()是一种有强烈刺激性气味的液体，遇水易反应生成二氧化硫和氯化氢，主要用于酰基氯化物及农药、医药、染料等的生产。实验室制备氯化亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：丙装置中发生的反应为
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______。甲装置中反应的化学方程式为_______。
(2)试剂Y是_______。
(3)戊装置中NaOH溶液的作用是_______。
(4)若没有丁装置，丙装置中生成的氯化亚砜会与水反应，写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO₂形式存在，还含有少量Fe³⁺等杂质)提取重要化工原料As₂O₃。工艺流程如下：

(1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO₂)₂，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO₄，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO₂)₂产物中铜元素含量较高，原因是_____。
(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。
(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。

【推荐3】硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂
③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中的试剂是_______。
(3)制备溶液：
①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；
②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。
(4)装置E的作用是：_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]
①达到滴定终点时的现象是_______。
②样品中的质量分数为_______。

【推荐1】硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂
③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中的试剂是_______。
(3)制备溶液：
①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；
②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。
(4)装置E的作用是：_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]
①达到滴定终点时的现象是_______。
②样品中的质量分数为_______。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是_____。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_____。
(3)D、F装置的作用是_____。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____，关闭K₁，K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。
(5)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为____。
(6)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474gKMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是______。(S₂O被氧化为SO)