【推荐1】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为___________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要_________________。
(2)试剂a为____________(化学式)，发生反应的化学方程式：____________________________；试剂b为____________，该试剂对应的危险品标志为_____________(填名称)。
(3)固体A的成分为：_____；洗涤固体B，判断固体B已洗净的操作：_________________。
(4)要得到FeSO₄·7H₂O晶体，操作c涉及的实验操作有：_______________________。

【推荐1】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________。
(2)装置C中仪器①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出，选择装置__________，该分离方法的名称是__________。

【推荐2】市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。
I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是_________。
Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。
②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃，与IO₃^－的物质的量之比为_________。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精               B．CCl₄                  C．己烯             D．直馏汽油            
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下
i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L⁻¹ KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K₂O₂
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%

【推荐1】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度(ρ水=1g/cm3)	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	﹣95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	﹣26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
已知甲苯在一定条件下可被双氧水氧化成苯甲醛。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置b的名称是_____，装置a主要作用是_____。
(2)b中发生反应的化学方程式为_____。
(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过_____、_____等操作，才能得产品苯甲醛。
(4)实验过程中苯甲醛可能混有苯甲酸，其可能的原因_____；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_____(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液                         b.水层中加入盐酸调节pH=2
c.过滤、洗涤、干燥                       d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
(5)写出苯甲醛与新制氢氧化铜溶液在一定条件下发生反应的化学方程式_____。

【推荐2】已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm－3)
乙醇	－117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3 min～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇             B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解     D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；
步骤③所观察到的现象是_____________________________________；
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

【推荐3】苯甲酸乙酯(密度)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I.制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

II.粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。
相关数据如下：

物质	苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环己烷-水-乙醇)
沸点(℃)	249	212.6	40~80	100	78.3	80.75	62.6

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_______。
(3)通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是_______。
(4)如何利用实验现象判断反应已基本完成_______。
(5)加入饱和溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有_______。
(6)经精馏得210~213℃馏分6.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为____(保留两位有效数字)

【推荐1】过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO₂,其装置示意图如图:
   
回答下列问题：
(1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO₂,则Y 是____，若Y是H₂O,则A中反应的化学方程式为__。
(2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.
(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_______。
(4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________，产品中CaO₂纯度为________％。

【推荐2】硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：①SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。
②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
请回答下列问题：
(1)盛装Cu的仪器名称为_______，化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为：_______，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为_______。
(3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是_______，硫酰氯在潮湿空气中产生三氧化硫和盐酸酸雾的化学方程式为_______。
(4)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_______。
(5)当装置A中排出1.12L(已折算成标准状况)气体并全部参与反应时，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

【推荐3】NaBH₄是一种常见的还原剂。一种以H₂、Na、硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃]为原料，生产NaBH₄的工艺流程如下：

(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。
A.充分搅拌熔融钠
B.将熔融钠充分分散在石蜡油中
C.反应前排尽装置中的空气
(2)在浓硫酸作用下，B(OCH₃)₃可由B(OH)₃和CH₃OH发生酯化反应制得。浓H₂SO₄的作用是_____。
(3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH₄和CH₃ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH₃)₃需充分干燥，原因是______。
(4)反应NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂ 可用于制取H₂。一定浓度的NaBH₄催化制氢的半衰期(溶液中NaBH₄消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

①NaBH₄与水反应所得溶液呈碱性，原因是____。
②随着反应的进行，生成H₂的速率逐渐减慢，原因是_______。