【推荐1】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种有毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理，以轻其对环境的污染。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示
主反应：
副反应：
某化学小组利用上述原理制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如图所示装置制备。

(1)装置中盛放溶液的仪器的名称是___________。
(2)检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，___________，证明装置a气密性良好。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母代号)。

A．温度计

B．水浴加热装置

C．洗气瓶

D．环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知；①废水中氰化钠的最高排放标准为0.5mg/L
②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。
实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00mL。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。
(7)NaCN用30%的双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________。

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。

已知：
25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性解液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。
(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO₂，MnO₂的作用是____；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为____。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。
①过滤时，需要用到的玻璃仪器有____。
②检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为____。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为____。
(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时。可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
   
(1)环形玻璃搅拌棒_____（填能或不能）改为环形金属棒。其原因是________。
(2)大烧杯内填满碎泡沫塑料的作用______。
(3)实验中将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，对求得中和热数值的影响是________（偏高或偏低或无影响）。
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放出的热量_______（增加、减少或不变），所求中和热数值____（增加、 减少或 不变）。

【推荐1】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

(1)写出图中③实验操作的名称是______   
(2)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
a．从海水中提取蒸馏水：______ ；   b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______ ；          d．分离植物油和水：______；
(3)装置②中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。

【推荐2】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式：______________。
(2)写出“酸化”时发生的离子反应方程式_______。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(4)“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_____________________。

【推荐3】已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生如图所示的实验操作。回答下列问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①__________________；②______________________。
（4）为了从液体中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① __________________________ ；②______________________。

【推荐1】Ⅰ．下图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A的名称是___________，仪器B 的名称是_____________。
（2）请指出上图中的三处明显错误中的两处：__________、__________。
Ⅱ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．蒸馏                           B．过滤                           C．结晶                           D．分液
（1）分离水和煤油的混合物__________。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾__________。
（3）从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO₂。溶解、__________。
（4）分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物____________。

【推荐2】苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。

物质	苯	苯乙酮	乙酸	乙酐
沸点/℃	80.1	202	117.9	139.8

实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。乙酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。
步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后进行分离。
步骤4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏分。
回答下列问题：
(1)步骤1中乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是___________。
(2)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去___________。
(3)步骤3中加入无水MgSO₄固体后分离操作的名称是___________。
(4)装置中盛CaCl₂干燥管的作用是___________，锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是___________。
(5)蒸馏有机相，为得到产品应收集温度为___________馏分。

【推荐3】我国青蒿素专家屠呦呦获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

(1)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、________。
(2)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶     B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤   C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置A、E、F中盛放的物质分别是________、________、________。
a．浓硫酸             b．无水硫酸铜             c．无水CaCl₂ d．碱石灰        e．NaOH溶液
②G的作用是 ________。
③测得青蒿素的最简式(即：实验式)是________。

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．葡萄糖

【推荐1】从海带中提取碘，有以下甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O。请回答：
(1)步骤X为萃取分液，分液时需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要___________。
(2)方案甲进行蒸馏操作时，通常需要水浴加热，其优点是___________。
(3)方案乙在上层溶液中加入硫酸得到I₂的水溶液，发生反应的离子方程式___________。
(4)操作Z的名称是___________。

【推荐2】从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为____
(5)下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。

指出图中a、b、c三种仪器的名称：a_______、b_______、c_______；实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是_______；冷却水从_______端进入。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
   
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳     B.乙醇，简述选择其理由________。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。
   
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。