【推荐3】按要求填空。
(1)电子式： O₂：_______CO₂：_______NH₄Cl：_______Mg(OH)₂：_______
(2)用电子式写出K₂S的形成过程_______。
(3)有以下物质：①CO₂②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na₂O₂⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。
(4)已知①²³⁴U、²³⁶U、²³⁸U②¹⁶O₂、¹⁷O₃、¹⁸O₄③¹²C¹⁶O、¹³C¹⁶O、¹⁴C¹⁶O，其中互为同位素的一组是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是_______。
(5)已知氢有3种核素：¹H、²H、³H，氯有3种核素：³⁵Cl、³⁶Cl、³⁷Cl，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。

【推荐1】在盛有AgNO ₃ 、HBr、Na ₂ CO ₃ 、CaCl ₂ 和Na I五种溶液的试剂瓶上标有①②③④⑤的标号。将它们两两混合，现象如下表所列，试推断各瓶所盛放的物质。

	①	②	③	④	⑤
①		无色气体	白色沉淀	白色沉淀	无明显现象
②	无色气体		无明显现象	浅黄色沉淀	无明显现象
③	白色沉淀	无明显现象		白色沉淀	无明显现象
④	白色沉淀	浅黄色沉淀	白色沉淀		黄色沉淀
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	黄色沉淀

结论:①______,②______,③______,④______,⑤______。

【推荐3】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→气体：______。
(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的溶液	除去 ______的干扰	略
第二步	向第一步实验后的溶液中滴加______	检验 ______的存在	略

【推荐3】氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N₂和H₂合成NH₃
②N₂和O₂放电条件下生成NO
③NH₃催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO₂，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B. K₂Cr₂O₇溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. KMnO₄溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NO_x和PM_2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH₂)₂]溶液在选择性催化还原系统中将NO_x无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN₂时，转移电子_______mol。
②已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

【推荐1】64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是__(填字母代号)。
A.0.5mol          B.1.0mol          C.2.0mol          D.3.0mol
产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

【推荐2】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol • L^﹣1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
(1)NH₄Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

【推荐3】I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。
(2)上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号) 。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式___________。
___________Fe²⁺+___________H⁺+___________=___________Fe^3＋+___________N₂O↑+___________H₂O
II.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N₂O₃；③N₂O₄；④HNO₃；⑤NH₃；⑥N₂O中：
(5)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。
(6)可能是HNO₂还原产物的是___________。
(7)不可能是N₂的氧化产物是___________。
(8)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。