【推荐1】(1)下列反应中都有水参加：
A．Cl₂+ H₂O +Na₂SO₃=2HCl + Na₂SO₄
B．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO↑
C．NaH +H₂O = NaOH + H₂↑
D．2H₂O^电解2H₂↑+ O₂↑
其中，水只是氧化剂的是_________，水既不是氧化剂又不是还原剂的是_________；
(2)在3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，则被还原的BrF₃共______________mol，其中被水还原的BrF₃是_______________mol。

【推荐2】按照要求填空。
(1)工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，试补充完整化学反应方程式并配平：_____________
Fe(NO₃)₃+Cl₂+NaOH→___________
(2)将mg铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H₂SO₄与CuSO₄的物质的量之比为___________。
(3)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿(碱式碳酸铜)⑥氢氧化铁
(4)现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物的化学式为___________。
(6)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________mol。
(7)将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H⁺)=1mol/L，则气体中SO₂为___________mol。

【推荐3】Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1，则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl₂+______NaOH=____NaCl+____NaClO₃+_____NaClO+________
(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol／L。

【推荐1】自然界的氮循环如下图所示。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
硝酸盐[如]
写出的化学方程式______。
(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为______。由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，______，证明固体含
(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为______。
(4)（选择性催化还原）技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：

尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：______。

【推荐3】氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L^-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑ B.2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O
C.4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O D.HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^-=____+H₂O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1L1mol·L^-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu₂O的物质的量之比为____。
③HNO₃的物质的量浓度为____mol·L^-1。
（4）有H₂SO₄和HNO₃的混合溶液20mL，加入0.25mol•L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）₂溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为____mol·L^-1，HNO₃的物质的量浓度为____mol·L^-1。

【推荐1】2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。
   
已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；
(2)该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；
(3)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)的ΔH________(写出计算过程)。

【推荐1】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是___________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是___________，还原产物是___________；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为___________g。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。

①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于___________(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为___________价，则过程a中体现了___________(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，该过程中消耗2个时，转移的电子数目为___________。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐2】已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化—还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O。
(1)在该反应中KClO₃是_________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）。
(2)请把反应物的化学式及配平，并标出电子转移的方向和数目：
3Cl₂ + 6KOH→__________+___________。
(3)若反应中有1 mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是___________。
(4)实验室利用6HCl + KClO₃→KCl + 3H₂O + 3Cl₂↑ 可制取Cl₂。根据该反应可推知__________。
A．KCl是还原产物                            B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
C．反应中转移的电子数为6 e             D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl₂