【推荐2】生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH₄Cl含量为180mg/L。
（1）写出NH₄Cl电子式：___。
（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。
（3）为除去废水中的NH₄⁺，向10³L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。
（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄⁺后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。
___Fe+___NO₃^-+___H⁺→___Fe²⁺+___NH₄⁺+___H₂O

【推荐3】（1）有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀，消耗a mol H₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗b mol AgNO₃使Cl^－完全沉淀。原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为___mol·L^-1。
（2）一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为____mol；
（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。
（4）自来水中的NO₃^－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^－，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。Al＋NO₃^－＋ —AlO₂^－+N₂↑＋H₂O，_____________
（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→__________。

【推荐3】完成下列填空：
(1)现有下列9种物质，①   ②淀粉溶液   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦纯醋酸   ⑧溶液   ⑨，根据所学知识回答下列问题：属于强电解质的是_______(填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______。标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为_______mol/L。
(3)现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；②铋酸钠()无色，难溶于水；③淀粉溶液遇到变成蓝色。
Ⅰ．请配平步骤②发生反应的化学方程式：
_______。
Ⅱ．由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
根据上述结论，请写出与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

【推荐1】按要求回答问题
(1)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是_______。当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_______ mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O，在该反应中，还原剂是_______。
(3)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_______。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式_______ ，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为_______。

【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：、、、、、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____，____+___+___=___+___+___。
(2)电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式________，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为________。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、，由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_________。
(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：___________；____+_____+____ = ______+______+。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。完成下列填空：
(1)请配平下列反应的化学方程式(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：_____。
_______CH₃OH +______NaClO₃ +_______→______CO₂↑+_______ClO₂↑+________ Na₂SO₄ +___________H₂O
该反应中，被氧化的元素是___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比是___________。
(2)根据上述反应可推知___________
a．氧化性：C1O₂＞NaClO₃             b．氧化性：NaClO₃＞CH₃OH
c．还原性：CH₃OH＞ClO₂             d．还原性：CH₃OH＞Na₂SO₄
(3)若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为___________升。

【推荐2】汽车安全气囊内含、、、等物质，当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)的俗名是__________；是由和__________（填离子符号）构成。
(2)可与发生反应生成和。
①该反应属于__________（填基本反应类型）。
②反应中，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。
①属于__________（填字母）。
a.混合物       b.酸       c.碱       d.盐       e.氧化物     f.强电解质       g.弱电解质       h.非电解质       i.单质
②起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________。
(4)若一个安全气囊里装有65g，且在碰撞时完全分解。
①反应过程中转移__________电子。
②所释放的在标准状况下的体积为__________L。