碳元素组成的晶体种类繁多,三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是
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A.金刚石中碳原子的配位数为4 | B.石墨中碳原子的杂化方式为![]() |
C.![]() | D.三者互为同分异构体 |
更新时间:2022-07-05 19:20:25
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【推荐1】下列物质一定互为同系物的是
①C2H4 ② ③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
A.③和⑧ | B.②和④ | C.①和⑥ | D.⑤和⑦ |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.H2O与D2O互为同位素 | B.纤维素与淀粉互为同分异构体 |
C.干冰和冰为同一种物质 | D.甲烷和十六烷互为同系物 |
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【推荐1】反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是
A.Si在周期表中位于第3周期VIA族。 |
B.HF的的电子式为H:F |
C.SiF4是非极性分子 |
D.H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2 |
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【推荐2】下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是
A.CH4 | B.NH3 | C.BF3 | D.H2O |
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【推荐1】下列微粒中不含配位键的是
A.NH![]() | B.P4 | C.BF![]() | D.NaAlF6 |
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【推荐2】关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是
A.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA |
B.中心原子的化合价为+3价 |
C.钴离子提供孤电子对,NH3提供接受孤对电子的空轨道 |
D.含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液,产生3 mol白色沉淀 |
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【推荐3】铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分 Cu2S)可以用于制铜,反应为Cu2S +O2
2Cu+SO2,制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu 在O2 存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中,溶液变蓝色并有紫红色固体产生。下列说法正确的是
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A.SO2 的键角比 SO3 的大 |
B.SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 杂化 |
C.Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强 |
D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×1023 |
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【推荐1】美国LawtcceLirermre国家实验室(LLNL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2原子晶体的说法正确的是
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 |
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 |
C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质 |
D.在CO2的原子晶体中,每一个碳原子周围结合四个氧原子,每一个氧原子周围结合两个碳原子 |
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【推荐2】硅材料在工业生产中具有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.熔沸点比较:金刚石<SiC |
B.SiC中Si原子的配位数为4 |
C.Si12与单晶硅互为同分异构体 |
D.1molSiO2中含有2molSi-O键 |
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