二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：__________

题型：填空题难度：0.65 引用次数：231 题号：16199082

二甲醚(CH₃OCH₃)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。
(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：___________。
(2)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式___________。
(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
①测得 CO 和 CH₃OCH₃(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H₂平均反应速率v(H₂)= ___________ mol/(L·min )。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是___________。
A．单位时间内生成CO和H₂的物质的量之比为1﹕2
B．CH₃OCH₃的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量相等
(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①该电池的负极是___________(填“a 电极”或“b 电极”)
②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是___________。(填选项字母)
A．从左向右 B．从右向左
③通入O₂的电极反应式是___________。
(5)标况下每转移6mol电子需要氧气多少L______？(写出解题过程)

21-22高一下·江苏盐城·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2022-06-22 09:33:15 |

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【知识点】热化学方程式书写及正误判断解读化学反应速率计算解读化学平衡状态的判断方法解读原电池电极反应式书写解读

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【推荐1】（1）过氧化钠(Na₂O₂)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：___。
（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：___。
（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：___；②Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
（4）酸性：H₂SO₄<HClO₄，HClO₄的沸点为90℃，已知能发生H₂SO₄（浓）+NaClO₄

HClO₄+NaHSO₄，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：___。

2020-12-03更新 | 69次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

活化能与催化剂热化学方程式的书写与判断

【推荐2】研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：
(1)下列反应中能量变化与如图一致的是___________(填字母)。

A．甲烷燃烧	B．生石灰与水反应
C．镁与稀硫酸的反应	D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

(2)如图是1mol

(g)和1mol CO(g)反应生成1mol

(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出该反应的热化学方程式：___________。
③若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。
(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：

共价键	H-H	Cl-Cl
键能/()	436	247

则H-Cl的键能为___________

。
(4)实验小组设计用盐酸与氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。图中仪器A的作用是___________；碎泡沫塑料的作用是___________。

2023-05-29更新 | 143次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

反应热的计算

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发

与

的反应，该反应是吸热反应，

与

的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
(2)已知：

，

。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)

是一种温室气体，其存储能量的能力是

的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：

化学键
能量	946	154.8	283

根据上述数据分析最稳定的物质是___________(填“

”“

”或“

”)，写出

和

生成

的热化学方程式：___________。
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(

)，

作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①

②

③

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。

2023-07-01更新 | 427次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学反应速率的计算与比较考查图像分析与文字表述

【推荐1】Ⅰ．臭氧(

)在水中易分解，一定条件下，

的浓度减少一半所需的时间(

)如下表所示。
已知：

的起始浓度为0.0216

。

pH	3.0	4.0	5.0	6.0
/min
/℃
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

(1)pH增大能加速

分解，表明对

分解起催化作用的是___________。
(2)在30℃、pH=4.0条件下，

的分解速率为___________

。
(3)据表中的递变规律，推测

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填字母)。
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
Ⅱ．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应

，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	6	8
	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15		0.0375

试回答下列问题：
(4)0~3min内，用Z表示的平均反应速率

___________。
(5)分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___________。由此结论推出

为___________。
(6)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，

时改变了某一反应条件，则改变的条件为___________。

2021-11-09更新 | 57次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】根据有关信息完成以下四个小题：【(1)、(2) 填编号】
(1)有以下各组微粒或物质：

A．正丁烷和异丁烷	B．金刚石、石墨和C₆₀
C．冰和干冰	D．³⁵Cl和³⁷Cl
E．NO和NO₂；

其中互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有________。
(2)现有①干冰 ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，按下列要求回答(填序号)：
熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO₂和4 mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3 mol，则O₂的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
(4)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________________________。

2017-09-20更新 | 337次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=______；
（3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H₂
（5）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁______c₂的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

2016-12-09更新 | 149次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】回答下列问题
(1)氨的催化氧化反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)　△H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

	c(NH₃)mol/L	c(O₂)mol/L	c(NO)mol/L
第0min	0.8	1.6	0
第1min	a	1.35	0.2
第2min	0.3	0.975	0.5
第3min	0.3	0.975	0.5
第4min	0.7	1.475	0.1

①反应在第lmin到第2min时，NH₃的平均反应速率为_____。
②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是_____(填序号)。
A．使用催化剂　　　B．减小压强　　　C．升高温度　　D．增加O₂的浓度
③说明4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH₃
B．百分含量w(NH₃)=w(NO)
C．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)图是某燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。回答下列问题。

①若使用甲烷为燃料，则a极的电极反应式为_____。
②若使用氢气为燃料，电解质溶液换成NaOH溶液，去掉质子交换膜。a极的电极反应式为_____。每转移1mol电子，消耗H₂的体积为_____L。(标准状况下)。

2024-03-12更新 | 44次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡状态的判断

【推荐2】工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO₂(g)和2molO₂(g)发生上述反应，n(SO₂)随时间的变化如表所示：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(SO₂)(mol)	4	3.2	1.6	1.4	1.4

（1）用SO₃表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO₃)=___。
（2）该反应达到最大限度时SO₂的转化率为___。
(提示：转化率=

×100%)
（3）该反应达到最大限度时O₂的浓度为___。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.容器内压强保持不变
B.v（SO₂）=2v(O₂)
C.SO₃的浓度不再变化
D.SO₂、O₂、SO₃为浓度之比为2∶1∶2
E.单位时间内每消耗2molSO₂，同时生成2molSO₃

2020-05-24更新 | 59次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H₂)=________；
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO₂的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ_逆(CH₃OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ_正(CH₃OH)。

2019-12-16更新 | 530次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】肼(N₂H₄)﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼﹣空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：________，正极的电极反应式：________

2020-02-11更新 | 277次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示。其中，

(1)Zn电极为原电池的___________极 (填“正” 或“负”)
(2)Cu电极上发生的电极反应式是___________。
(3)能证明产生电能的实验现象是___________。
(4)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是 ___________(填序号)。