下列关于化学反应速率的说法中错误 的是
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢
| A．①③ | B．①③⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
更新时间：2022-06-22 22:33:44
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【推荐1】下列说法中有明显错误 的是
| A．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 |
| B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率，说法正确的是
| A．对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 |
| B．使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
| C．对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
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HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的
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【推荐1】某可逆反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是能( )
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．E2可表示逆反应的活化能 |
| C．该反应的反应热△H＝E1-E2 |
| D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但△H不变 |
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【推荐2】对于反应M+N
P如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为
P如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为| A．2min | B．3min | C．6min | D．9min |
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【推荐3】取体积均为
的四组
的溶液进行实验(受热发生分解反应)，在不同条件下测的物质的量(
)随时间的变化如下表所示。下列说法不正确 的是
的四组的溶液进行实验(受热发生分解反应)，在不同条件下测的物质的量()随时间的变化如下表所示。下列说法| 时间 温度 |  |  |  |  |  |  |  | |
| ① |  | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
| ② | |  | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
| ③ |  | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
| ④ |  | 2.0 | 1.40 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
| A．实验②中改变的条件可能是加入催化剂 |
B．在 内，实验③④中的分解百分率相同 |
C．在 内，实验①中的平均分解速率为 |
| D．对比实验①和④，能说明的反应速率随温度升高而增大 |
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