【推荐1】(一)用50mL 0.50mol•L^﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？___________(填“能”或“不能”)，其原因是___________。
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。
(二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(4)实验中观察到的现象是___________。
(5)写出有关反应的离子方程式___________。
(6)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【推荐2】某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______
(2)实验数据如表。

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①(已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3)根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热△H=_______。(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(3)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似_______(填“相等”或“不相等”)
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
(5)此反应中和热的热化学方程式为：_______。

【推荐3】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

   

(1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的∆H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。
(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm³，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热∆H= __ (取小数点后一位)。

   

(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

【推荐1】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
I.下列∆H表示物质标准燃烧热的是___；表示中和反应反应热的是___。(填“∆H₁”、“∆H₂”、“∆H₃”等)
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H₁
B.C(s)+O₂(g)=CO(g) ∆H₂=-Q₁kJ·mol^-1
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₃
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₄=-Q₂kJ·mol^-1
E.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ∆H₆
II.某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是____。
(2)取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度			终止温度t2/℃	温度差平均值/℃
	盐酸	NaOH 溶液	平均值
1	20.3	20.1	20.2	23.3	___
2	20.2	20.4	20.3	23.3
3	20.1	20.3	20.2	25.3
4	20.3	20.5	20.4	23.6

①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=_____(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差               
b.量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中                 
d.实验当天温度偏高
e.温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度
(3)实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H₁、∆H₂、∆H₃，则∆H₁、∆H₂、∆H₃的大小关系为_______。

【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________。
(3)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是___________。
(4)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·°C^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：

实验序号	起始温度T1/°C		终止温度T2/°C
	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H|=___________(小数点后保留1位数字)。
(5)________(选填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是____________。
(6)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为___________。

【推荐3】Ⅰ.（1）同学用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H₂O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为________。

（2）乙同学用另一装置将V₁ mL 1.0 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50）。回答下列问题：

做该实验时，环境温度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是__mol·L^－1。
II.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】

示意图	序号	温度	试剂A	现象
	①	0℃	0.5 mol·L－1稀硫酸	4min左右出现蓝色
	②	20℃		1min左右出现蓝色
	③	20℃	0.1 mol·L－1稀硫酸	15min左右出现蓝色
	④	20℃	蒸馏水	30min左右出现蓝色

（1）为探究量度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。
（2）写出实验③中I^－反应的离子方程式_____。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论是_________。
【继续探究】溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i.pH<11.7时，I^－能被O₂氧化为I₂^-。
ii.pH>9.28时，I₂^-发生歧化反应：3I₂^-＋6OH^－＝IO₃^－＋5I^－＋3H₂O，pH越大，歧化速率越快
（4）小组同学用4支试管在装有O₂储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号	⑤	⑥	⑦	⑧
试管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小时后的现象	出现蓝色		颜色无明显变化

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是__（填序号）。
A 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率
B 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率
C 生了氧化反应，但没有发生歧化反应
D 生了歧化反应，但没有发生氧化反应

【推荐1】氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl₃易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)实验开始前应进行的操作是_______。
(3)反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(4)装置B中盛放_______溶液，C中装置盛放的试剂是_______。
(5)实验时应先点燃_______(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
(6)写出G装置中发生反应的离子方程式_______。
(7)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为_______。

【推荐3】苯甲酸乙酯()的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：+CH₃CH₂OH+H₂O
已知，苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示：

名称	相对分子质量	颜色及状态	沸点/℃	密度/(g/cm3)
苯甲酸	122	无色鳞片状或针状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.7	0.7

实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%乙醇(过量)，20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
(1)在该实验中，冷凝管中的水流方向为_______(填“上口”或“下口”)进；圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填标号)。
A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_______。
(3)反应基本完全的标志是_______。
(4)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为_______(填标号)。

A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃

(5)步骤③加入的作用是_______，若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_______。
(6)计算可得本实验的产率为_______。

【推荐1】某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I^－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

已知：3I₂+6NaOH＝5NaI+NaIO₃+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。
请回答：
（1）结合图1可知，NaNO₂最适宜的添加量为_____mg•L^－1。
（2）操作X的目的是_____。
（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。
（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

【推荐3】(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①粗盐中的泥沙_________；
②油水混合物________；
③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________；
④碘水中的I₂________；
⑤KNO₃溶液得到KNO₃固体________。