下表是元素周期表的一部分，编号代表一种元素。请回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______ ；考古时利用_______ (填核素符号)测定一些文物年代。
(2)元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(3)元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_______ 。
(4)⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是_______ (填名称)可以验证该结论的实验是_______ (填字母)。
A. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
(2)元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是
(3)元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为
(4)⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是
A. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
更新时间：2022-07-07 06:17:13
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
(1)写出元素符号：①___________ ，⑥___________ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___________ 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为___________ (填化学式，下同)，碱性最强的物质为___________ 。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。写出⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式___________ 。
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式___________ 。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ||||||||
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式
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【推荐2】如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)元素④在周期表中位置是___________ 。元素③的最高价氧化物的化学式为___________
(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________ 。
(3)元素②的单质与③的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式___________
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________ (用离子符号表示)。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)元素①⑤组成化合物电子式为
(3)元素②的单质与③的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)元素⑨的原子结构示意图为___________ 。已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________ 。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为___________ 。
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为___________ 。该物质所含的化学键有___________ 。
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)；
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是___________ (填字母序号)。
a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b．⑦的单质比⑥的单质更容易与
化合，且生成的氢化物更稳定
c．在⑥的氢化物
的水溶液中通少量⑦的单质
气体可置换出单质
d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
| 4 | ⑧ | ⑨ |
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是
a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b．⑦的单质比⑥的单质更容易与
化合，且生成的氢化物更稳定c．在⑥的氢化物
的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高
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【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______ 。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______ 。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的变化趋势E1如图所示。氮元素的(E1)呈现异常的原因是_______ 。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______ 。
(4)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是_______ (写分子式)，理由是_______ 。
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。
①氮原子的价电子轨道表示式为
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的变化趋势E1如图所示。氮元素的(E1)呈现异常的原因是
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
| A．推测As能形成多种氧化物 |
| B．热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强 |
C．As的一种核素表示为 As中子数为40 |
| D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si |
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______ 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ (用元素符号表示)，写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程_______ 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (填化学式)。
(5)③、⑦、⑩元素的氢化物中稳定性最强的是_______ (填化学式)。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(5)③、⑦、⑩元素的氢化物中稳定性最强的是
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答：
(1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图___________ 。
(2)②在元素周期表中的位置是___________ 。
(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是___________ 。
(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ >___________ >___________ (填离子符号)。
(5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
| ⑩ |
(2)②在元素周期表中的位置是
(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是
(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为
(5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
| A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦ |
| B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ |
| C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ |
| D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ |
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【推荐2】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________ 。
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________ 。
(3)f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式___________ 。
(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________ (填离子符号，用“＞”连接)。
(5)用电子式表示h的氢化物形成过程___________ 。
(1)x形成的阴离子的结构示意图为
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为
(3)f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式
(4)比较d、e常见离子的半径大小：
(5)用电子式表示h的氢化物形成过程
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)元素⑨的原子结构示意图为___________ 。已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________ 。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为___________ 。
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为___________ 。该物质所含的化学键有___________ 。
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)；
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是___________ (填字母序号)。
a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b．⑦的单质比⑥的单质更容易与化合，且生成的氢化物更稳定
c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质
d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
| 4 | ⑧ | ⑨ |
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是
a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b．⑦的单质比⑥的单质更容易与
化合，且生成的氢化物更稳定c．在⑥的氢化物
的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高
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(0.85)
解题方法
【推荐1】如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答下列问题：
(1)③号元素在元素周期表中的位置是__________________________________ ，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是__________________________________ 。
(2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________ 。
(3)⑦号元素的原子结构示意图为____________________________________________________ 。
(4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于______________________ 晶体，若使其熔化，需破坏的是________________________________ 。
(5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式________________________________________________ 。
(1)③号元素在元素周期表中的位置是
(2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为
(3)⑦号元素的原子结构示意图为
(4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于
(5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A2Z、A2Z2(A可以表示W或R)型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)W为____ (填元素名称)，Q在元素周期表中的位置为_____ 。
(2)X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是____ (填化学式)。
(3)写出XZ2的电子式____ ，电子式R2Z2________________ 。
(4)请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________ 。
(1)W为
(2)X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是
(3)写出XZ2的电子式
(4)请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
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解题方法
【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______ 
填具体元素符号，下同
。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______ ，碱性最强的化合物的电子式是______ ，其含有的化学键类型______ 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ 。
(4)写出元素③的氢化物的电子式______ 。
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式______ 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是
填具体元素符号，下同。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是
(4)写出元素③的氢化物的电子式
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式
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