【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液和 Fe(OH)₃ 胶体的本质区别是：_____________。
（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。
（6）6.20 g Na₂O 晶体中含离子数目是_____________（N_A为阿伏伽德罗常数的数值）。
（7）等质量的 NH₃ 和 H₂S 中，氢原子的个数比是_________。
（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO₃∙Mg(OH)₂∙5H₂O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO₂（标准状况下）。

【推荐2】(1)有下列四组混合物，请选择合适的分离方法进行分离。(填字母)
A.过滤   B.蒸发   C.分液   D.萃取   E.蒸馏   F.升华
①氯化钠溶液提取氯化钠晶体______。
②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃，80.1℃)
③水和溴苯的混合物______。
④氯化钠和碘的固体混合物______。
(2)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是______；既有离子键又有非极性键的是_____；既有离子键又有极性键的是_______。
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
(3)X、Y为前20号元素，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为：___________；若XY₂为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY₂的结构式为：__________。

【推荐3】（1）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO₂、⑧H₂SO₄。其中：属于电解质的是___，属于非电解质的是___(填序号)。
（2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm^－3，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是____。
a．蒸发       b．分液        c．过滤       d．蒸馏
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__。
   

【推荐3】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。