【推荐1】在反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：
①升高温度或增大压强；②增加碳的量；③恒容通入CO₂；④恒压下充入N₂降低压强；⑤恒容下通入N₂

A．①④

B．②④

C．①③

D．③⑤

【推荐2】MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。

已知：转化率=，也可以用百分数表示。下列说法错误的是

A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)

B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z)

C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为

D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为

【推荐3】下列措施能明显提高化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．用98％的浓与Fe反应制

C．与盐酸反应时增大压强

D．使用催化剂合成氨

【推荐1】在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质物质的量n随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．b曲线可能表示未加入催化剂时X的物质的量随t的变化

B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y的物质的量随t的变化

C．与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高

D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

【推荐2】一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(s)，2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P的浓度为0.8 mol·L^-1。下列判断错误的是

A．x=2

B．0～2min内，M的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

C．N的平衡转化率为40%

D．混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态

【推荐3】探究草酸(H₂C₂O₄)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5)

实验	装置	试剂a
①		0.1mol·L-1NaOH溶液VmL
②		0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液mL

下列有关实验说法正确的是（       ）

A．若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B．若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C．实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1