有四种原子:①
②
③
④
。
(1)其中能与②形成离子键的是_______ (填序号)。
(2)①和②形成的化学键是_______ (填“极性键”或“非极性键”)。
(3)②和③互为同位素的本质原因是_______ 。
(4)④的原子结构示图是_______ 。
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(1)其中能与②形成离子键的是
(2)①和②形成的化学键是
(3)②和③互为同位素的本质原因是
(4)④的原子结构示图是
更新时间:2022-08-11 22:44:53
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【推荐1】请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式,它们都具有 10 个电子:_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、 _______ 、 _______ 、 _______ 。
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【推荐2】按要求回答下列问题
(1)写出高氯酸的化学式_______ 。
(2)写出中子数为1的氦原子符号_______ 。
(3)写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式_______ 。
(4)写出实验室制备氯气的化学方程式_______ 。
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【推荐1】用A表示质子数,B表示中子数,C表示核外电子数,D表示最外层电子数,E表示电子层数,回答下列问题:
(1)同位素种类由________ 决定。
(2)元素种类由_________ 决定。
(3)某元素有无同位素由________ 决定。
(4)质量数由________ 决定。
(5)元素的化学性质主要由_________ 决定。
(6)核电荷数由________ 决定。
(1)同位素种类由
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(3)某元素有无同位素由
(4)质量数由
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【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,溴元素的相关信息如图甲所示,请回答下列问题。
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(1)溴的相对原子质量是_______ ,溴属于_______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)溴元素的化学性质与图乙中_______ (填字母)元素的化学性质相似。
(3)溴元素与图乙中A元素,形成化合物的化学式为_______ 。
(4)若图乙中C表示离子,则x的值是_______ 。
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(1)溴的相对原子质量是
(2)溴元素的化学性质与图乙中
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(3)溴元素与图乙中A元素,形成化合物的化学式为
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【推荐1】书写下列化合物的电子式
Na2O___________ H2O ___________ KOH ___________ N2 ___________
Na2O
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【推荐2】Ⅰ、用
表示原子,N表示中子数。
⑴阳离子的中子数:
共有x个电子,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cb0802744494e51b44db3aa285bf0db.png)
_______ 。
⑵阴离子的中子数:
共有x个电子,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cb0802744494e51b44db3aa285bf0db.png)
________ 。
⑶A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为______ mol。
Ⅱ、下列变化:
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
⑷未发生化学键破坏的是________ ;
填序号,下同
仅发生离子键破坏的是__________ 。
⑸若上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是_____ ;属于离子化合物的是________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af065954dc4f8deef0d39366df2b6fca.png)
⑴阳离子的中子数:
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⑵阴离子的中子数:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f85824c506db850cd99f535f9137a63b.png)
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⑶A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为
Ⅱ、下列变化:
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
⑷未发生化学键破坏的是
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⑸若上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是
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【推荐3】(1)用电子式表示Na2O的形成过程_____ 。
(2)写出氯气通入亚硫酸溶液中发生的离子方程式______ 。
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【推荐1】非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空:
(1)为了达到更好的消毒效果,我国已开始使用新的自来水消毒剂,如臭氧、___________ (填“
”或“HCl”)等。
(2)硝酸是一种重要的化工原料,在浓硝酸的运输过程中,可选择___________ (填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构,可用作砂纸和砂轮的磨料,其中碳原子和硅原子之间的相互作用为___________ (填“离子键”或“共价键”)。
(1)为了达到更好的消毒效果,我国已开始使用新的自来水消毒剂,如臭氧、
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【推荐2】氮和氮的化合物与人类有密切关系.
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______ (填序号).
①工业上N2和H2合成NH3 ②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______ .
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______ (填序号).
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______ .
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/14/2763628784353280/2764632305041408/STEM/efdd19d64bb34bff82fd5d358be65ea2.png?resizew=555)
①过程Ⅰ为_______ 过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______ (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为_______ 。
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是
①工业上N2和H2合成NH3 ②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/14/2763628784353280/2764632305041408/STEM/efdd19d64bb34bff82fd5d358be65ea2.png?resizew=555)
①过程Ⅰ为
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(0.85)
解题方法
【推荐3】用序号按要求回答下列问题:
(1)下列各种物质:①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是______ ;只存在离子键的是______ ;属于共价化合物的是________ ;属于离子化合物的是________ ;含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______ 。
(2)下列变化过程:①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是__________ ; 仅破坏离子键的是__________ ;仅破坏共价键的是__________ ;既破坏离子键又破坏共价键的是__________ 。
(1)下列各种物质:①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是
(2)下列变化过程:①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是
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