【推荐1】请回答有关合金的知识。
（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_________（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_____________（填“大”或“小”）。
（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu₂O）混合加热到800℃，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是 ___________________;_____________;________________。

【推荐3】金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)一种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，解释该疏通剂的疏通原理_______。
(2)汽车安全气囊内装有NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN₃分解并放出大量的热：2NaN₃2Na+3N₂↑。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
②产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，反应的化学方程式为_______。
(3)在含有Fe^3+、Cu²⁺、Cl^-、H⁺的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是_______(填离子符号)。

【推荐1】铜冶金术以火法治为主，炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石背等化学产品。火法炼铜的工艺流程如下：

反应I：2Cu₂S（s）+3O₂（g）→2Cu₂O（s）+2SO₂（g）+768.2kJ
反应II：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）→6Cu（s）+SO₂（g）-116.0kJ
（1）在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子_______mol，反应Cu₂S（s）+O₂（g）→2Cu（s）+SO₂（g）+Q的Q=_____kJ。
（2）理论上m₁：m₂=_________。

【推荐2】大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。某科学小组进行O₃与含I^-溶液反应相关研究。
(1)O₃将I^-氧化生成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-(aq)＋O₃(g)=IO^-(aq)＋O₂(g)
②IO^-(aq)＋H^＋(aq) HOI(aq)
③HOI(aq)＋I^-(aq)＋H^＋(aq) I₂(aq)＋H₂O(l)　写出O₃氧化I^-生成I₂的化学方程式___________。
(2)O₃在水中易分解，在一定条件下，O₃的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.021 6 mol·L^-1。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	35	15	7

①在30 ℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为___________ mol·L^-1·min^-1。
②pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是___________。
③根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填字母代号)。     a．40 ℃、pH=3.0     b．10 ℃、pH=4.0     c．30 ℃、pH=7.0
(3)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄＋2LiCl＋Ca=CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。

①放电过程中，Cl^-向___________填(“负极”或“正极”)移动。
②正极电极方程式为___________。
③电路中每转移0.3 mol电子，理论上会消耗___________g Ca。

【推荐3】在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN₂O₄。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N₂O₄的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO₂与0.8molN₂O₄,则反应达平衡之前v_正_____v_逆。

【推荐1】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。
①已知H₂ (g)+O₂(g)=H₂O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₁=-285.8kJ∙mol^﹣1；H₂(g)═H₂(l) ΔH₂=-0.92kJ∙mol^﹣1；O₂(g)═O₂(l) ΔH₃=-6.84kJ∙mol^﹣1；H₂O(l)═H₂O(g) ΔH₄=+44.0kJ∙mol^﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。
(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol^－1。
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。

【推荐2】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H=+165.0kJ·mol^-1，已知反应器中存在如下反应过程：
I.CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)∆H₁=+206.4kJ·mol^-1
II.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)∆H₂

化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O
键能E/(kJ·mol-1)	436	465	a	1076

根据上述信息计算：∆H₂=_______。
(2)某温度下，4molH₂O和lmolCH₄在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO₂)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为_______(用字母表示)。
(3)欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有_______填标号)。
A.适当增大反应物投料比n(H₂O)∶n(CH₄)
B.提高压强
C.分离出CO₂
(4)H₂用于工业合成氨：N₂+3H₂2NH_3.将n(N₂)∶n(H₂)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是_______。

(5)某温度下，n(N₂)∶n(H₂)=1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l0⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为_______。

【推荐1】按照要求用序号回答下列问题：
(1)下列各种物质：①Ne  ②HCl  ③P₄ ④NH₄H  ⑤Mg₃N₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦CaC₂ ⑧NH₄I，只存在极性共价键的是___________(填序号，下同)；只存在非极性共价键的是___________；既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O₂溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是___________；仅破坏离子键的是___________；仅破坏共价键的是___________。

【推荐2】位于元素周期表第七周期第VA族的元素Mc中文名为“镆”是2016年才确认的新元素。回答下列问题：
(1)元素Mc可由反应：Am+Ca=Mc+3n得到。反应中钙原子的核内中子数为___，镆元素的质子数为___。
(2)与Mc同族的元素的一种氢化物分子式为N₂H₄，写出该氢化物的电子式：___，该分子内存在的共价键类型有___。
(3)与Mc同族的元素P能呈现多种化合价，其中+3价氯化物的化学式为___，+5价简单含氧酸的分子式为___。

【推荐3】实验室有如下物质：①熔融的氢氧化钠②固体③金属铁④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦熔融⑧蔗糖晶体⑨固体⑩晶体
(1)上述状态下可导电的是______；
(2)属于电解质的是______；
(3)属于非电解质的是______；
(4)上述状态下的电解质不能导电的是______。