【推荐1】化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。
(2)NO₂是造成酸雨的污染物之一，实验室可将NO₂与O₂同时通入水中，使NO₂完全被吸收，写出NO₂完全被吸收的化学方程式_______。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂气体的，反应过程中同时会生成氯气。
_______NaClO₃+_______HCl(浓)=_______Cl₂ ↑ +_______ClO₂↑+ _______NaCl+_______
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目______。
②该反应中HCl表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中生成标准状况下的Cl₂ 5.6L时，转移电子的数目为_______。

【推荐2】（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质Ca^2＋、Mg^2＋、SO，精制时所用试剂为A．盐酸 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
②写出电解NaCl饱和溶液制备NaOH和Cl₂的化学方程式：_________________。
③电解熔融MgCl₂可制取镁和Cl₂，方程式为_______________________________。其中Cl₂和Ca(OH)₂反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________。
（2）NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH₃可与NO₂发生如下反应：8NH₃＋6NO₂ 7N₂＋12H₂O
①该反应的氧化剂是_______。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 _______________
③标准状况下生成15.68LN₂，转移电子为_________mol

【推荐3】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O。
(1)其中还原剂为____，还原产物为___。
(2)还原剂与氧化剂的数目之比是___。
(3)已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。
(4)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

【推荐2】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
⑴用生物质热解气（主要成分为CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g) + SO₂ (g) = S(g) + 2CO₂(g)   ΔH₁ = +8.0kJ/mol
2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂(g)   ΔH₂ = -566.0kJ/mol
2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH₃ = -483.6kJ/mol
则2H₂ (g) + SO₂ (g) = S(g) + 2 H₂O (g)   ΔH₄ =________
⑵欲用1L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄固体全部转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11, K_sp(BaCO₃)=1×10^-10]
（3）在25 ℃时，将a mol/L的氨水溶液与0.02mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b = ________。

【推荐3】在400℃、101 kPa时，NO₂(g) ＋CO(g)＝NO(g) + CO₂(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为_____________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。
a．浓度                  b．压强                 c．温度               d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

【推荐1】(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
则反应 NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol^-1。
(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH＝-285kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝-241.8kJ/mol
③C(s)+O₂(g)＝CO(g)     ΔH＝-110.4 kJ/mol
④C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)            ΔH＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是__。
（2）C的燃烧热为___。
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___。
（4）CO燃烧的热化学方程式为___。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施__。
a.减压、升温       b.增压、降温       c.减压、降温       d.增压、升温
（6）写出下列反应的热化学方程式，N₂(g)与适量H₂(g)反应，生成2molNH₃(g)，放出92.2kJ热量___。

【推荐3】Cl₂是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)       ∆H=-115.4kJ·mol^–1。该反应分两步进行,其基本原理如图所示：

过程I的反应为，2HCl(g)+CuO(s) CuCl₂(s)+H₂O(g)     ∆H₁=-120.4kJ·mol^-1。
(1)该原理中，CuO的作用是___。
(2)过程II反应的热化学方程式为___。