【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)I的最高化合价为___________，元素的外围电子排布式为___________。
(2)下列对比正确的是___________。
a．原子半径
b．第一电离能
c．电负性
d．最高价氧化物的水化物酸性
(3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___________。
位于元素周期表中第周期I族，属于区元素
位于元素周期表中第周期VIII族，属于区元素
的外围电子排布式为，属于区元素
所在族的外围电子排布式为，属于区元素
(4)元素和的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。

【推荐3】五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第_________周期，_________族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是_________________(写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有_______________________；
(4)M、N的原子半径r_M_______r_N(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1.各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2.各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是___________，则下列判断正确的是___________(填字母)。
A．原子序数：Y＞Z＞X
B．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO₂反应的化学方程式：___________，过量的RbOH与AlCl₃反应的离子方程式：___________。

【推荐2】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D	＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表中与A属于同一周期的元素是____________。
(2)已知C的单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式 ______。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_____。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)____。你的判断依据是：____。

【推荐3】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________
（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)   
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）
（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 (              )
A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成撬，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______。
②O的第一电离能小于N，原因是_______。
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的价电子排布式为_______，铁在元素周期表中的位置为_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
(4)和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是_______(填“”或“”的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。
③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为anm，该化合物的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。

【推荐2】下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的原子结构示意图是___________。
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)写出一种含②元素的10电子化合物___________(填化学式)。
(5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式___________。
(6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式___________。
(7)写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式___________。
(8)写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式___________。
(9)用电子式表示由①③元素形成化合物的的形成过程：___________。

【推荐3】下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
   
(1)⑤的元素符号是___________；⑥在周期表中的位置是___________。
(2)①和②的原子半径大小关系是①___________②(填“>”或“<”)。
(3)②的最简单氢化物的电子式为___________。
(4)①和⑤简单氢化物的热稳定性关系是___________>___________(填化学式)。
(5)写出实验室制备⑥单质的化学方程式：___________。
(6)③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：

							He
			①	②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)①﹣⑨元素中，非金属性最强的元素是 _______(填元素符号)。
(2)③⑤⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 _______(用离子符号表示)。
(3)②的简单氢化和其最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质含_______键 (填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”)。
(4)元素①和元素③以1：2的个数比形成化合物，写出该物质的电子式 _______。
(5)①的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式是 _______。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。

		Y	Z
R

请回答下列问题：
(1)写出Y元素的名称：_______，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________（填化学式）反应类型为________（填氧化反应或还原反应）
(2)Q₂Z电子式为__________，Q₂Z₂含的化学键类型为______________________。
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：________(用离子符号表示)。
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。

【推荐3】C、H、Cl、O、Na五种元素，由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)________________，共价化合物有(写四种)_________________________；由三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)___________________，共价化合物有(写两种)_____________________________