下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
| A．Li与H2O反应最剧烈 |
| B．碱金属元素的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 |
| C．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na |
| D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 |
更新时间：2022-08-18 11:53:00
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单选题
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名校
【推荐1】下列有关碱金属的说法不正确的是
| A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 |
B．单质的还原性： |
C．碱性： |
| D．由Li到Cs，熔点、沸点逐渐降低 |
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【推荐2】随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是
| A．单质的熔沸点均逐渐升高 | B．单质的密度均逐渐增大 |
| C．原子的半径均逐渐增大 | D．单质的化学活泼性均逐渐增强 |
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【推荐3】运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是
A．在氧气中，铷( )的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
| B．砹化氢比溴化氢稳定 |
| C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 |
| D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体 |
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【推荐1】下列说法不符合递变规律的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减 | B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 | D．F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增 |
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解题方法
【推荐2】某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中错误的是
| A．Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 |
| B．Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定 |
| C．Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小 |
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【推荐3】下列各组性质比较中，正确的是
①最高化合价：F＞O＞N
②原子半径：S＞Cl＞Br＞I
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
①最高化合价：F＞O＞N
②原子半径：S＞Cl＞Br＞I
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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