如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉－KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是
| A．b是阳极，a是阴极 | B．a是正极，b是负极 |
| C．乙是正极，甲是负极 | D．乙是阳极，甲是阴极 |
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更新时间：2022-08-24 14:08:11
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【推荐1】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
| A．工业上通过电解g的水溶液制备b |
| B．c具有漂白性，见光易分解 |
| C．a与d制备22.4L(标况)b时转移的电子数为5NA |
| D．e具有氧化性，可用于自来水消毒 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】
是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 |
| B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 |
C． 与 反应生成以 为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂 |
| D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果 |
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单选题
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【推荐1】观察如图装置，下列说法正确的是
| A．a、b接电流表，该装置为原电池 |
| B．a、b接直流电源，该装置为电解池 |
| C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 |
| D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】有关下图的说法正确的是
| A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ |
| B．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极 |
| C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D．形成电解池，Cu电极不可能溶解 |
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适中
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解题方法
【推荐1】次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是
| A．M电极材料为不锈钢 |
| B．膜Ⅰ、膜Ⅴ为阳离子交换膜，膜Ⅱ、膜Ⅲ为阴离子交换膜 |
| C．M电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
D．化学镀钴过程中反应可能为Co2++ +3OH-=Co+ +2H2O |
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解题方法
【推荐2】我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（ ）
| A．c接太阳能电池的P电极 |
| B．CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52- |
| C．d极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2- |
| D．理论上转移4mol电子可捕获标准状况下CO222.4L |
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单选题
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解题方法
【推荐3】利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是
| A．闭合K1，断开K2后，A电极增重 |
| B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大 |
| C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应 |
D．断开K1，闭合K2后， 向A电极移动 |
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液： |
B．用铜做电极电解溶液： |
C．用惰性电极电解溶液： |
D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式： |
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单选题
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【推荐2】利用镁－次氯酸盐电池为电源，模拟电浮选凝聚法处理污水示意图如图所示，通过铁和石墨电极在污水中电解，利用污水中溶解的氧将生成的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀吸附污染物，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，从而达到净水的目的。下列说法错误的是
| A．镁－次氯酸盐电池总反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl- |
| B．M应是石墨电极，N应是铁电极 |
| C．生成Fe(OH)3，沉淀反应的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ |
| D．将污水中悬浮物带到水面形成浮渣层的气泡成分主要是H2 |
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向Pt电极移动
