【推荐2】氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)+O(g)→NO(g)
反应热	ΔH 1	ΔH 2	ΔH 3
热量值kJ·mol-1	945	498	630

①H ₁________0，ΔH ₃____0。(填“＞”或“＜”)
②N₂(g)+O₂(g) === 2NO(g)       ΔH＝_____kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃ (g)+6NO(g) ===5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH＝－1807.98 kJ·mol^-1，下列能表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g) === 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝ －574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) === 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)        ΔH＝ －1160 kJ·mol^-1
H₂O(l) === H₂O(g)       ΔH＝44 kJ·mol^-1CH₄ 与NO₂ 反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为______，1.6gCH₄还原NO₂ 生成N₂和液态水时放出的热量为____kJ。
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为____。

【推荐3】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如图：

下列说法正确的是___（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知N₂(g)+O₂(g)2NO(g)K(298K)=5×10^-31；N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)K(298K)=4.1×10⁶，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___。
（3）对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是___（填“A"“B”或“C”）。

【推荐3】回答下列问题：
(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1所示是和反应生成和过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，和的总能量___________(填“>”“<”或“=”)和的总能量。
   
(2)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：
   
①该反应在___________时达到平衡状态，该反应从开始到平衡的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。
②该反应的化学方程式为_______________________。
(3)恒温恒容条件下，对于反应在反应过程中的物质的量随着时间变化关系如图3所示，现从时刻开始对反应体系升高温度，的变化如图所示。则两点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
   

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₂=-90kJ/mol
总反应的△H=_______kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A．　　　　B．
C．　　　　D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。下图是一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液。总反应为，其中一个电极反应为。

(1)正极材料为___________。
(2)写出另一电极的电极反应式___________。
(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量___________。
(5)利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。
①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。___________

②正极反应式：___________。
③电解质溶液中，阳离子向___________极移动。

【推荐3】I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④氢气还原氧化铜       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应       ⑧灼热的木炭与CO₂的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mol N₂完全反应生成NH₃可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
②如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
Ⅱ．甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(3)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
(4)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

【推荐1】工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：  ；  ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________。

【推荐2】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)甲烷还原方法是在一定温度、压强及催化剂作用下可消除氮氧化物大气污染，NO、O₂和的混合物反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①则反应Ⅳ=___________kJ/mol(用a、b、c表示)。
②若该温度下反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则反应Ⅳ的平衡常数K₄=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲的电极反应式为___________；理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积约为___________L(标准状况下)。
②图为电解NO制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为___________；“反应室”中发生反应的离子方程式为___________。

(3)①科学家正在研究一种以乙烯()为还原剂的脱除NO原理，其脱除机理如图，该脱除反应的化学方程式为___________。

②某研究小组在实验室以为催化剂，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示：若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是___________。