下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是
A.原子半径:r(O)>r(N)>r(C) |
B.N的非金属性比C的弱 |
C.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 |
D.Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 |
更新时间:2022-09-02 10:18:12
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【推荐1】下列各组物质的性质比较,正确的是
A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 |
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
C.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 |
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
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【推荐2】下列元素或化合物的性质变化顺序不正确 的是
A.共价键的极性:![]() |
B.元素的第一电离能:![]() |
C.卤素单质的熔点:![]() |
D.羧酸的酸性:![]() |
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【推荐1】铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是
A.铬能与硫酸铜溶液发生置换反应 | B.Cr(OH)3 属于强碱 |
C.高温条件下,Al能与CrO3反应置换出Cr | D.铬能与稀盐酸发生反应 |
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【推荐2】下列关于物质性质的比较,正确的是
A.金属性:Li<Na<Mg | B.离子半径:![]() |
C.简单氢化物的热稳定性:Cl>S>C | D.碱性强弱:KOH<NaOH<LiOH |
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【推荐1】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Q与Z同主族,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.非金属性:X>Q | B.单质的熔点:X>Y |
C.简单氢化物的沸点:Z>Q | D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y |
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【推荐2】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素,原子序数依次增大,其中X是形成化合物最多的元素,Y、R同主族,X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小顺序:R>Z>Y |
B.气态氢化物的稳定性:HmW<HnR |
C.化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀 |
D.R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
B.元素Y的气态氢化物热稳定性比Z的强 |
C.元素Y的单质的氧化性比Z的强 |
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 |
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【推荐2】离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物,常见的阴离子如
、
等。一种离子液体的结构如下图所示:下列与离子液体有关说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/053cdd47c652344efeb3e4ad945c84f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d220b73cf085425a89883605d97075a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/14/e7d29636-d3ac-462d-8356-71ac8273dc1a.png?resizew=180)
A.第一电离能:![]() |
B.稳定性:![]() |
C.简单离子的半径:![]() |
D.离子液体有体积很大的阴、阳离子,故熔点较高 |
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【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z) |
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.X、Y均可与氢元素形成共价化合物 |
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
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