X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素,相关信息如表。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____ 。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____ 。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____ (用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验。
已知:H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____ (填化学式),其作用是____ 。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____ 。
(5)元素Z与W相比,金属性较弱的是____ (填元素名称),请写出能证明这一结论的实验事实_____ (列举一条)。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
Z | 短周期元素中原子半径最大 |
W | 其氧化物是两性氧化物 |
Q | 同周期元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验。
已知:H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是
(5)元素Z与W相比,金属性较弱的是
21-22高一上·山东临沂·期末 查看更多[3]
山东省临沂市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题(已下线)第四章 物质结构 元素周期律(B卷·能力提升练)-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷(人教版2019必修第一册)新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
更新时间:2022-09-02 20:38:52
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)元素⑨的原子结构示意图为___________ 。已知元素⑨的一种核素,其中子数为45,用原子符号表示该核素为___________ 。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为___________ 。
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为___________ 。该物质所含的化学键有___________ 。
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示);
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是___________ (填字母序号)。
a.⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b.⑦的单质比⑥的单质更容易与化合,且生成的氢化物更稳定
c.在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质
d.④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
4 | ⑧ | ⑨ |
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是
a.⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b.⑦的单质比⑥的单质更容易与化合,且生成的氢化物更稳定
c.在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质
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【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素,B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D+和E3+的电子层结构相同,C与F属于同一主族。请回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置是____________ 。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中,半径最小的是____________ (填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应:
①若物质乙具有漂白性,则物质乙的化学式为____________ 。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液,则物质甲化学式为____________ 。
(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X,已知:①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体;②X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应,则X是____________ (填化学式),写出气体Y与氯水反应的离子方程式____________ 。
(1)F在元素周期表中的位置是
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中,半径最小的是
(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应:
①若物质乙具有漂白性,则物质乙的化学式为
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液,则物质甲化学式为
(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X,已知:①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体;②X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应,则X是
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(1)W为____ (填元素名称),Q在元素周期表中的位置为_____ 。
(2)X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是____ (填化学式)。
(3)写出XZ2的电子式____ ,电子式R2Z2________________ 。
(4)请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________ 。
(1)W为
(2)X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是
(3)写出XZ2的电子式
(4)请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
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【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al原子的核电荷数为____ 。②钠离子的结构示意图为____ 。
③周期表中磷元素的有关信息为,图中“30.97”所表示的含义是____ 。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。
①写出物质 X 的化学式:________________ 。
②写出由物质 Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式:_______________ 。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念,对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应,下列转化中属于氧化还原反应的是_________________ 。
A、Cu—X B、X—CuO C、CuO—Y D、Y—CuSO4
(1)原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
第1周期 | H | He | ||||||
第2周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
第3周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
①Al原子的核电荷数为
③周期表中磷元素的有关信息为,图中“30.97”所表示的含义是
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。
①写出物质 X 的化学式:
②写出由物质 Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式:
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念,对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应,下列转化中属于氧化还原反应的是
A、Cu—X B、X—CuO C、CuO—Y D、Y—CuSO4
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【推荐2】表是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)写出①的元素符号:_______ 。
(2)在第三周期中,最高价氧化物的水化物的碱性最强的是_______ (填元素符号,下同);非金属性最强的是_______ 。
(3)比较⑤和⑥的化学性质,_______ (填元素符号)更活泼。
(4)比较③和⑤的离子半径,③_______ ⑤(填“>”.“=”或“<”)
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)在第三周期中,最高价氧化物的水化物的碱性最强的是
(3)比较⑤和⑥的化学性质,
(4)比较③和⑤的离子半径,③
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【推荐3】随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示,根据判断出的元素回答问题:
(1)g在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代,该核素的符号为_______ 。
(3)在上述元素中,原子半径最大的是_______ (填元素名称),该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为_______ (填化学式)。
(4)元素g与元素h相比,非金属性较强的是_______ (填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为:_______ 。
(1)g在元素周期表中的位置是
(2)元素y的一种核素可测定文物年代,该核素的符号为
(3)在上述元素中,原子半径最大的是
(4)元素g与元素h相比,非金属性较强的是
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为:
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