周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165kJ•mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是
A.H3NBH3分子间存在氢键 |
B.BF3是由极性键构成的极性分子 |
C.镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1 |
D.IIIA族元素单质的晶体类型相同 |
更新时间:2022-09-05 17:12:46
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单选题
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适中
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【推荐1】下列有关物质结构或性质分类相同的是
A.模型:和 | B.晶体类型:和 |
C.空间结构:和 | D.分子极性:和 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】化学与人类生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A.18—冠—6分子可识别K+,因此可增大KI在苯中的溶解度 |
B.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性比水小 |
C.壁虎能在天花板上爬行,是因为它的细毛与墙体之间有范德华力 |
D.“杯酚”可分离C60和C70,体现了超分子的“自组装”特性 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族;W的气态氢化物常用作制冷剂;Y是同周期主族元素中离子半径最小的;ZXR2能与水剧烈反应,观察到液面上有白雾生成,并有无色刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的沸点:X>W>R |
B.含氧酸的酸性:R>Z |
C.Y和R形成的化合物是离子化合物 |
D.第三电离能:W>X |
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单选题
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适中
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【推荐2】某非线性光学晶体的化学式为,焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知原子的核内质子数均为1,但中子数比的多1,是相邻周期的非金属元素,M原子的价层电子排布为原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是
A.该晶体由5种元素组成 |
B.的最高价氧化物的水化物是弱酸 |
C.简单离子半径: |
D.简单氢化物的沸点: |
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【推荐3】无机小分子可以通过多聚形成高度对称的精美结构,化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物,A、C位于同一周期;B、C可形成平面三角形分子;D元素为p区元素,且能形成多种化合价的含氧酸,下列说法正确的是
A.因为简单氢化物中键能H-C>H-A,所以简单氢化物的稳定性和熔点大小为:C>A |
B.电离能:A>C>B |
C.元素D与氟元素位于同一主族,气态氟化氢中存在(HF)2,则气态D的氢化物也存在(HD)2缔合分子 |
D.X分子中,各原子均满足8电子稳定结构 |
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名校
【推荐1】在照相底片定影时,Na2S2O3溶液能溶解未起反应的AgBr,这是因为Ag+与S2O生成配离子,Ag+的配位数为2。下列说法不正确的是
A.Ag+与S2O结合成配离子,使反应AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)平衡向右移动 |
B.上述反应生成配合物的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr |
C.Ag+与S2O反应时,Ag+提供空轨道,S2O提供孤电子对,二者通过配位键结合 |
D.如图为单质银的晶胞(面心立方最密堆积),银原子的配位数为6 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A.冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 |
B.手性碳原子不一定是饱和碳原子 |
C.区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 |
D.晶体中有阳离子就一定有阴离子 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标况下22.4LCl2与足量Fe反应生成FeCl3,转移电子数为3NA |
B.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,若产生71gCl2,则转移电子数为2NA |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol,若该条件下1molN2和6molH2反应,放热31kJ,则转移电子数为2NA |
D.1molSiO2晶体中含有共价键数目为2NA |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A.键角: | B.熔点:金刚石>干冰 |
C.键的极性:N-H键>F-H键 | D.羟基氢原子的活泼性:乙醇>苯酚 |
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