金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中___________ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为___________ 。
(2)当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为___________ kJ·mol-1。
(4)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=___________ 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中
(2)当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为
(4)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=
更新时间：2022/09/03 13:04:14
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【推荐1】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。
(1)Mg与Br2反应的热化学方程式为_____________________________________ 。
(2)下列选项中正确的是________ (填序号)。
①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力大于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力
②化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
(1)Mg与Br2反应的热化学方程式为
(2)下列选项中正确的是
①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力大于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力
②化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
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【推荐2】Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示____ ；
②E的大小对该反应的反应热____ (填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____ (填“升高”“降低”)。
Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___ 。
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a__ 238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示
②E的大小对该反应的反应热
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a
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+热量
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【推荐1】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示____ ，___ ，E的大小对该反应的反应热__ （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___ （填“升高”或“降低”），ΔH___ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）图中ΔH=____ kJ·mol－1。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_____ 。
②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____ 。
③在25℃、101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____ 。
（1）图中A、C分别表示
（2）图中ΔH=
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：
②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：
③在25℃、101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是
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【推荐2】已知
、
、
的燃烧热的数据如下表：
（1）写出完全燃烧的热化学方程式：______ 。
（2）能表示燃烧热的热化学方程式为______ 。
（3）现以或为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择______ 作燃料，理由是______ 。综合来看，该物质作为燃料的主要优点有______ （至少填两点）。
、、的燃烧热的数据如下表：| 物质 | | | |
 |  |  |  |
（1）写出
完全燃烧的热化学方程式：（2）能表示
燃烧热的热化学方程式为（3）现以
或为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择
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解题方法
【推荐3】已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH=＋177.7 kJ·mol-1
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
④CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
⑤H2SO4(l)＋NaOH(l)= Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________ ，不正确的理由分别是：___________ 。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________ 。
(3)上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有___________ ；表示中和热的热化学方程式有___________ 。
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
④CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1⑤
H2SO4(l)＋NaOH(l)= Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中，不正确的有
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
(3)上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有
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解题方法
【推荐1】（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__ kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__ 。
（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：
分别写出①、②的数值：①__ kJ；②__ kJ。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__ 。
（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__ ；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择__ mol·L-1的NaOH溶液进行实验。
（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：
分别写出①、②的数值：①
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
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解题方法
【推荐2】已知下列反应：
i.
ii.
iii.
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为___________ 。
(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________ 。
(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：
i：
ii：
①反应的
的
___________ 
；
②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为___________ kJ(用含x、y的式子表示)。
i.
ii.
iii.
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为
(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式
(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：
i：
ii：
①反应的
的；②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为
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【推荐3】（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________ ,
②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________
（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
Ⅱ.其能量变化示意图如图：
由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________ kJ。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
②写出N2H4与F2反应的热化学方程式
（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
Ⅱ.其能量变化示意图如图：
由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为
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(0.65)
【推荐1】汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：
I．
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有
、
、
、
等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为Na和
，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________ 。
②的作用为__________________ 。
③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______ (填字母)。
A．
B．
C．
II．汽车尾气主要为
、CO、
、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。
(2)科学家以
为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
根据数据计算，分解2 mol需吸收_______ kJ的能量。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：
。
为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
(4)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：
①前4 s内的平均反应速率
______ 。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______ (填序号)。
a．
b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol
c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．单位时间内断裂1 mol的
键，同时生成2 mol的
键
I．
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有
、、、等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为Na和，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①
是助氧剂，其含有的化学键类型是②
的作用为③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发
迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是A．
B． C．II．汽车尾气主要为
、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。(2)科学家以
为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。根据数据计算，分解2 mol
需吸收(3)一定条件下，用CO与NO反应生成
和，反应的化学方程式：。为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
| A．扩大容器体积 | B．升高温度 | C．使用合适催化剂 | D．移出 |
的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 |  |  |  |  |  | |
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是
a．
b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol
c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．单位时间内断裂1 mol的
键，同时生成2 mol的键
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(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________ 。
②1mol
全部氧化成
的热化学方程式是___________ 。
(2)已知：
①
②
则
与
反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________ 。
(3)已知
，蒸发1mol
需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中
=___________ 。
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
(、
、
、
均为正值)
按途径Ⅱ反应，1mol
完全燃烧时放出的热量为___________ kJ(用含、、的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(5)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。1mol
完全燃烧生成气态水和1mol
燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，可以还原生成单质、
和，写出该反应的热化学方程式：___________
(6)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
完成和生成
的热化学方程式___________ 。
(7)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知：①
②
③
④
则表示
摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是
②1mol
全部氧化成的热化学方程式是(2)已知：
①②则
与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为(3)已知
，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：| 物质 |  |  |  |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | |
=(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
(、、、均为正值)按途径Ⅱ反应，1mol
完全燃烧时放出的热量为、、的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量(5)直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。1mol完全燃烧生成气态水和1mol燃烧的能量变化如下图所示：在催化剂作用下，
可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：(6)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | |  | |
 /(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
和生成的热化学方程式(7)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用
生产甲醇燃料的方法：已知：①
②
③
④
则表示
摩尔燃烧焓的热化学方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________ 。
(2)已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______ 。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：
则表中a为_______ 。
(2)已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(l) | HBr(g) | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
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